第一章 化学反应的热效应 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 2．如表所示是部分化学键的键能： 化学键 键能/() 452 360 436 431.8 226 347 242.7 则下列说法正确的是 A．表中最稳定的共价键是 B．的 C．反应的 D．根据表中数据能计算出的 3．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1 C．反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．下列过程中，需要吸收能量的是 A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 5．和在一定条件下能发生反应：  已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C．在该条件下，向密闭容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ 6．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 E表示。结合表中信息判断下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol B．表中最稳定的共价键是F-F键 C．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构 D．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量 7．可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ B．E1为逆反应活化能 C．该反应反应物的总能最高于生成物的总能量 D．该反应的反应热ΔH=E2-E1 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)的设计存在缺陷 D．若用NaOH固体测定中和热，则测得中和热的偏高 9．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol-1 下列说法错误的是 A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多 C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)  △H≠-57.3 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量 10．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．异氰酸的稳定性强于氰酸 B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行 11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ） A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)   ΔH=-2878kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-98kJ·mol-1 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(a