第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应： B．常温时，氨水的，NH3•H2O ⇌ + C．次氯酸的结构式为： D．电解精炼铜的阴极反应： 2．如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是 A．Zn片为负极，Cu片为正极 B．Zn片上发生氧化反应 C．Cu片上发生氧化反应 D．Cu 片上有气泡产生 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率 D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率 4．沉积物微生物电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．外电路电流流向：碳棒a→碳棒b B．在光合菌作用下，CO2转化为有机物和O2 C．FeS2转化为的电极反应式： D．碳棒a为电池负极 5．如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与Al反应生成，Ag与作用形成电池。下列说法正确的是 A．为电池正极反应物，得电子，发生还原反应 B．银电极的电极反应为 C．一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色 D．若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64 g 6．下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是 A．铁盐净水 B．煤气化 C．液态油脂变奶油 D．蓄电池放电 7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 A．用图1装置可制取NaHCO3 B．用图2装置可制备无水MgCl2 C．用图3装置可分离苯和苯酚 D．用图4装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 8．氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是 A．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜 B．通电后向阳极移动，阳极附近的溶液的pH减小 C．阴极的电极反应为 D．当电路中通过1mol电子时，可生成 9．一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电极I为负极，在工作时该电极上发生氧化反应 B．电极II上发生的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C．电池工作时H+穿过质子交换膜向右侧(电极II)迁移 D．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L 10．一款新型－空气电池装置如图所示、该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是 A．极为电池正极 B．极发生电极反应： C．该装置的电解液可用乙醇作溶剂 D．理论上极每减重，则极消耗(标准状况下) 11．某电化学装置如图所示，该装置能将CO2转化为燃料C2H5OH，从而实践“碳中和”。下列说法正确的是 A．该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能 B．该电化学装置工作时，溶液中的H+由a极区移向b极区 C．a电极的反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O D．每生成3.36LO2，有4.4gCO2被还原 12．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>A>B 二、非选择题（共10题） 13．(1) ①如图1所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。 ②两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为 ； (2)电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。 (3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 阳极的电极反应式为 ， (4)与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为 。 14．请仔细观察下列几种装置的构造示意图，完成下列问题： (1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。结合图1图2，从影响反应速率的因素分析其原因是 。 (2)①已知粗锌中含有的杂质有铝、铁和铜，图3若为电解精炼锌，则A极应接 (填“粗锌”或“纯锌”)，电解一段时间后，电解质溶液中含有的金属阳离子有 ； ②图3若为铜上镀银装置，已知