第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是 A．催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗 B．催化剂能降低反应所需的活化能 C．催化剂一定参与该化学反应 D．催化剂能改变化学反应的平衡常数 2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。 N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 N2+3H22NH3 下列说法中错误的是 A．前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 4．在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应  ，下列说法正确的是 A．当质量不变时，该反应达到平衡状态 B．若，则反应达到平衡状态 C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 5．下列说法中，正确的是 A．水凝结成冰的过程中，△H＞0    △S＞0 B．低温下自发进行，则反应的ΔH＜0 C．反应的ΔS＜0 D．氢气的燃烧热的热化学方程式为：     6．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的质量保持不变 B．正反应和逆反应的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．的物质的量之比为2∶1∶2 7．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．用热水溶解蔗糖以加速溶解 C．在铁制品表面刷油漆 D．低温冷藏食品 8．向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量 D．若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 9．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的NaAc溶液，对比现象 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 检验火柴头中是否含有氯元素 将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀来检验 A．A B．B C．C D．D 10．直接氧化法制取 Cl2的原理是：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ，下图为进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)不同时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系，有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．K(300℃)＜K(400℃) C．进料浓度比c(HCl)∶c(O2)最大的是c线 D．升温、加压、加催化剂均能提高 Cl2的平衡产率 11．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)    ① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)     ② 2NO2(g)N2O4(g)      ③ 在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深 D．工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 二、非选择题（共10题） 13．SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 (1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有 (填化学式)。 (2)回收大气污染物SO2的方法如下： 方法一：