第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是 A．加入少量A，反应速率加快 B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min) C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 2．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．催化剂改变了中O—C—O键的键角 B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应 C．催化加氢制是一个吸热反应 D．结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热  、   3．随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，进料比c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 C．300℃时，对于②表示的反应，若压缩容器的体积增大压强，则达到平衡时不变 D．对于③表示的反应，与100℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 4．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺如下： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出NaClO2。 下列说法错误的是 A．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 B．吸收器温度越高，反应速率及反应物利用率越高 C．吸收器中制备产品时加入H2O2作还原剂 D．发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 5．在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是 A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1 B．2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1 C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1 D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 6．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量，发生反应。下列说法正确的是 A．反应过程中 B．其他条件不变，升高温度，平衡转化率减小 C．减小体积加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快 D．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 7．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热的反应肯定不能自发进行 C．熵增大的放热反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应，其反应速率一定很快 8．氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，历史上曾用Deacon法制取Cl2，其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)    △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列有关Deacon法制取Cl2的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．使用催化剂能降低反应的焓变 C．增大该反应的平衡常数增大 D．标准状况下，每生成1.12LCl2转移电子的数目约等于6.02×1022 9．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： (i)Cl2(g)→2Cl•(g)    ΔH1=+242.7kJ•mol-1 (ii)CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)    ΔH2=+7.5kJ•mol-1 (iii)CH3•(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl•(g)    ΔH3=-112.9kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)    ΔH=-105.4kJ•mol-1 B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应在光照下进行，反应不自发 C．C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1 D．若是