2023年中考化学二轮复习物质的组成与分类

第一讲 物质的组成和分类 课时目标： 1．了解几个基本概念：元素、原子、原子团、分子、离子。 2．了解常见的物质分类方法。 知识点精讲 1．物质组成 从宏观上讲物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。元素只讲种类不讲个数。从微观上讲物质是由原子、分子或离子构成的。如金刚石是由碳原子构成的；氢气是由氢气分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子、分子、离子既讲种类又讲个数。 2．元素 元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素在自然界有两种存在形式： 游离态(单质)和化合态(化合物)。元素有金属元素和非金属元素两种。金属元素原子最外层电子数一般不超过 4 个，非金属元素原子的最外层电子数一般多于 4 个。在地壳中元素含量前四位的元素是：O、Si、Al 、Fe；在空气中含量最多的是：N、O；人体中前三位的是：O、C、H。 3．原子 原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可分为更小的粒子，如质子、中子、电子等。在化学变化中原子的种类保持不变，即原子核中的质子和中子不发生变化，但原子的核外电子尤其是最外层电子数可能会发生变化(化学变化中，元素的化合价可能会发生改变)。 4．原子团 由多个原子（两个或两个以上，同种或不同种元素）构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。带电的原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH⁻、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。原子团也不是一成不变的，在化学反应中可能被破坏。如高锰酸钾分解时，高锰酸根离子（MnO4-）发生变化转化为锰酸根离子（MnO42-）和二氧化锰。 5．离子 离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。阳离子中质子数大于电子数；在阴离子中电子数大于质子数。由离子构成的化合物为离子化合物如氯化钠。在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子。 6．分子 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒（如水由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子）。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不相同。分子只能保持物质的化学性质，而物理性质如状态、密度、熔沸点是由该物质的大量分子聚集后所表现的性质，是宏观的。由分子构成的物质在发生化学变化时，变化后的分子不能保持原物质的化学性质。分子间是有距离且存在一定作用的。分子是由原子构成的，有单原子分子（如稀有气体 He）双原子分子（如 O2）和多原子分子（如 NH3、CH4）。 分子与原子的关系 分子 原子 区别 分子是稳定结构，可独立存在。分子由原子构成。分子在化学反应中分解成原子，原子再重新组合成新的分子。 原子是不稳定结构，单个原子不能独立存在（稀有气体原子除外），原子在化学反应中不可再分。 作用 保持物质的化学性质 进行化学反应，在反应中重新排列组合 联系 7．纯净物、混合物 纯净物是由同种物质组成的物质。它具有固定的熔沸点。混合物由不同物质组成， 无固定熔沸点。如冰和水组成的物质是纯净物，因为只有一种水分子；O2 和 O3 组成的物质为混合物，因为有两种不同的分子。 8．物质的分类 酸的分类： （1）按照强弱分类：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 弱酸：H2CO3、H2S、HClO、H2SO3、H3PO4、CH3COOH等 （2）按解离出H+个数分类：一元酸：HCl、HNO3、HClO、HBr、HI、HClO4、CH3COOH等 二元酸：H2SO4、H2CO3、H2S、H2SO3等 三元酸：H3PO4 （3）按组成是否有氧进行分类：含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4等 无氧酸：HCl、H2S、HBr、HI等 碱的分类： （1）按照强弱分类：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 （2）按解离出OH-个数分类：一元碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等 二元碱：Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 三元碱：Fe(OH)3等 盐的分类： （1）正盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等 （2）酸式盐：NaHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等 （3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 （4）复盐：KAl(SO4)2等 氧化物的分类： （1）酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等（与碱反应只生成盐和水，化合价不变） （2）碱性氧化物：Fe2O3、