精品解析：江苏省盐城市滨海县部分学校联考2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题

滨海县八滩中学 2022-2023学年度春学期高二年级第二次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Ⅰ卷(54分) 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列变化属于“氮的固定”的是 A. 氮气→氨气 B. 氨气→氯化铵 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸铜 2. 下列说法正确的是 A. CH4为极性分子 B. H2O的填充模型为 C. NH3的电子式为 D. 第一电离能：N>O>C 3. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 合成氨反应属于放热反应 B. 过程①决定整个合成氨反应的快慢 C. 在该反应历程中，与N※反应的是H※ D. 选用优质催化剂，能够进一步降低合成氨反应的焓变 4. 下列关于反应CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol说法正确的是 A. 反应的△S＜0 B. 反应中，4E(C-H)+2E(H-O)＜E(C≡O)+3E(H-H) (E表示键能，CO中为C≡O键) C 其他条件不变时，减小压强，表达式的数值保持不变 D. 当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态 5. 犹他大学Minter教授研制出合成氨的新工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 在A极周围，氢化酶将H2还原成H+ B. 在B极周围，固氮酶催化下发生的总反应为：6H++N2+6e- =2NH3 C. MV+/MV2+的主要作用是在电极与酶之间高效传递电子 D. 该装置将化学能转化成电能 6. 下列叙述正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图l可用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 C. 图3所示的读数为12.20 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化 7. 铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制备。硫酸亚铁按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料 B. 常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板 D. K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 8. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子 9. K2FeO4和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动 B. 在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小 C. 在充电时，石墨电极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连 10. 化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关、、的说法正确的是 A. 可用氯化铁溶液鉴别、两种物质 B. 分子中原子杂化类型有种 C. 可发生取代、加成和消去反应 D. 与足量的氢气加成后产物中含有个手性碳原子 11. 德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A. 若断裂3 mol H-H键，同时生成6 mol N-H键，说明该反应已处于平衡状态 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 12. 一种羰基化合成反