第五章第一节硫及其化合物课时1课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时 硫和二氧化硫 目录 CONTENT 一、硫 二、二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1. 2. 3. 4. 学习目标 了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及主要来源 了解硫和二氧化硫的主要用途 掌握SO2的检验方法，验证SO2的还原性及漂白性 认识硫和二氧化硫的性质 硫元素周期表的位置 第三周期、ⅥA族 一、硫 1.自然界的硫单质 卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，很多青壮年去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。 火山口附近的硫 黄铁矿 白铁矿 磁黄铁矿 一、硫 2.硫—重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ， 在富含氧气的地表附近的含硫化合物中， 硫常显 价，氧为 价。 三 ⅥA 6 得到 －2 大 弱 弱 弱 ＋4或＋6 －2 一、硫 3.硫 (1)物理性质 ①单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 ，易溶于 。 硫黄 黄色 酒精 二硫化碳 ③硫有多种__________________，其中正交硫的熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。 同素异形体　 一、硫 (2)化学性质 S＋Fe FeS S＋2Cu Cu2S S＋H2 H2S S＋O2 SO2 氧化 还原 硫既有氧化性又有还原性 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3. 一、硫 归纳总结 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? 提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 氧化性和还原性 2∶1 二、二氧化硫 1．物理性质 色、态 气味 毒性 密度 水溶性 _____色气体 _______气味 比空气__ ______溶于水 (1∶______) 无　 刺激性　 有毒　 大　 易　 40　 实验探究 ：实验5-1 将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象 二、二氧化硫 现象：液面迅速 ，最后充满试管。 结论：SO2有 气味， 溶于水。 上升 刺激性 易 操作 现象 结论 测定溶液的pH pH试纸_____ __________________ 滴加紫色石蕊溶液 溶液_____ ， 漂白石蕊溶液 变红 SO2的水溶液显酸性 变红 SO2的水溶液显酸性 不能 二、二氧化硫 2.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3 SO2+H2O H2SO3 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 二、二氧化硫 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O (3)SO2的特性——漂白性 可使某