第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若在一定条件下，的恰好与一定量的反应生成、和，则整个过程中放出的热量为 A． B． C． D． 2．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是 A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量 D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量 3．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅 B．“嫦娥五号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅。 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化。 D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素。 4．下列实验方案能够达到实验目的的是 A．中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入到稀NaOH溶液中，记录混合溶液的最高温度 B．比较Mg和Al的金属活动性：将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象 C．除去溶液中少量：向含有少量的溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤 D．探究溶液是否变质：向少量溶液中加入足量稀HCl和溶液，观察现象 5．知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．加入催化剂，的值不变 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 6．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 7．下列各组物质的燃烧热相等的是（    ） A．1moL碳和2moL碳 B．碳和一氧化碳 C．3moLC2H2和1moLC6H6 D．淀粉和纤维素 8．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是   A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1 B．H2O(g) == H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1 C．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1 D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--1 9．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 下列说法错误的是 A．NaOH溶液要稍过量 B．倒入NaOH溶液的方法是一次性迅速倒入 C．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸 D．取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据 11．如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是 依据 结论 A CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1 CH4的燃烧热ΔH=-801.3kJ·mol-1 B Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH=+2.1kJ·mol-1 白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏 C 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJ·mol-1 D C(墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1 石墨转化为金刚石会放出热量 A．A B．B C．C D．D 12．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 A． B．