第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应Cu(s)+2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2＋ B．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过 C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液 D．银电极上发生还原反应，电极质量增加 2．下列有关电池的说法不正确的是（   ） A．铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．手机上用的锂离子电池属于二次电池 3．下列离子方程式正确的是 A．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+Cl2↑＋H2↑ B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO C．向NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH−=CaCO3↓＋H2O 4．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接镁块 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．金属护栏表面涂漆 5．下列化学用语或说法正确的是（　　） A．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： C．粗铜（含Zn、Fe、Ag 、Au杂质）精炼阳极泥的成分只有Au D．石墨作电极电解饱和食盐水： 6．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 A．明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌、消毒 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．使用含氟牙膏有利于预防龋齿，利用了沉淀溶解平衡 7．磷酸亚铁锂电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池的总反应为。下列说法正确的是 A．放电时，向M极移动 B．充电时电路中每通过电子，就有碳和金属锂复合在一起 C．放电时，M极反应为 D．充电时，N极反应为 8．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 9．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．正极反应：Fe-2e-=Fe2+ B．氧化 0.2 mol Fe，需消耗 3.36 LO2 C．铁合金腐蚀的最终产物为 Fe(OH)2 D．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 10．港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（     ） A．防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率 B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+ D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 11．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。下列有关描述不合理的是 A．制时，产生的电极反应式： B．制时，电极3要连接 C．若没有电极3，和直接连接，一样可以得到和 D．上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程 12．考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。文献显示有害锈的形成过程中也会产生CuCl(白色不溶于水的固体)；将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是 A．Cu2(OH)2CO3俗称铜绿，属于有害锈 B．在酸性条件下，无害锈也能起到保护作用 C．潮湿的空气穿过有害锈层与铜接触，发生化学腐蚀