第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是： A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．对于反应：H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动 C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H＜0，达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大 2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2M(g)+N(g)2Q(g)  △H，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应△H<0 B．a点处v(M)正=2v(N)逆 C．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 D．b点处，K正=K逆=1 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA D．标准状况下22.4L Cl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2NA 4．向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2 B．T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1 C．T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50% D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大 5．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g) ⇌ zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降 6．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将两个完全相同的球分别浸泡在冰水和热水中 热水中球气体颜色更深 正反应为放热反应，升温平衡逆向移动 B 向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液 溶液由黄色变为橙色 ，中和使平衡正向移动 C 用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度 温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为 中和热 D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 7．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．， B．， C．， D．， 8．已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，c(X)=0.2mol/L，下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．Y可能是固体或液体 C．系数n<m D．Z的体积分数增大 9．向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气，不变 C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同 D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中 10．下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条 铝热反应是吸热反应 B 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱 C 锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小 该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H+)降低，反应速率减小 D 向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已变质 A．A B．B C．C D．D 11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒