第13讲 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 -备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练 第13讲 陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 本讲复习目标 1、掌握陌生氧化还原反应方程式的书写方法及技巧。 夯基·知识精讲 书写复杂氧化还原反应方程式的步骤 (1)“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。 (2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写出主要反应物和生成物的化学式。 (3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。 (4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。 (5)再依据质量守恒，写出规范的方程式。 1．明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu为＋2，Fe为＋2，S为－2； K2FeO4：Fe为＋6； FePO4：Fe为＋3； LiFePO4：Fe为＋2； Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3； N2H4：N为－2； Na2S2O3：S为＋2； S2O：S为＋6； VO：V为＋5； C2O：C为＋3； HCN：C为＋2；N为－3； CuH：Cu为＋1，H为－1； BH：B为＋3、H为－1； FeO：Fe为＋(8－n)； Si3N4：Si为＋4，N为－3； MnO(OH)：Mn为＋3； CrO：Cr为＋6； 2．认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。 (1)强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。 (2)强还原性物质或离子： Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。 3．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 4．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目 氧化剂 得电子数目 产物预测 KMnO4(H＋) Mn2＋ K2Cr2O7(H＋) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2 Cl－ NaClO3 Cl2 NaClO3 ClO2 NaClO3 Cl－ Na2O2 NaOH H2O2 H2O H2SO4(浓) SO2 Fe3＋ Fe2＋ 还原剂 失电子数目 产物预测 Fe2＋ Fe3＋(酸性)、Fe(OH)3(碱性) SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 SO H2S、Na2S、NaHS S、SO2、SO NaI、HI I2、IO H2C2O4、C2O CO、CO2 CO CO2 H2O2 O2 Zn、Cu Zn2＋、Cu2＋ Fe Fe2＋(强氧化剂时，Fe3＋) H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 【例题1】MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图： 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示： 步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是__________________________。 【答案】MnO2＋4H＋＋2Fe2＋ Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 【例题2】以NaIO3为原料制备I