第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 A 用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁 C 常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H2O2>Fe3+ A．A B．B C．C D．D 2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为、，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 B．溶液中向正极移动，、向负极移动 C．工作时，电子由电极沿导线流向电极 D．负极上发生的反应是 3．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1 B．该脱硫过程可在高温条件下进行 C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂 D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O 4．下列说法不正确的是 A．测定盐酸和溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、溶液起始温度和反应后的终止温度 B．反应在室温下可自发进行，则该反应的 C．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 D．工业合成氨中需用高温，目的是提高平衡转化率 5．铬能缓慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②。下列说法正确的是 A．反应①②均属于置换反应 B．反应①中被氧化 C．反应②中氧化性： D．反应②中消耗，转移电子 6．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是 A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl-而不是Br-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋ 8．M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A 铁粉 B C D A．A B．B C．C D．D 9．碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品，有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。当电池工作时，下列说法正确的是 A．电能转化为化学能 B．锌电极附近的溶液碱性增强 C．正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D．外电路中每通过1mol电子，锌的质量理论上减小65g 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用金属铜做电极电解饱和食盐水： B．用醋酸溶解碳酸钙水垢： C．消防员使用泡沫灭火器灭火： D．用刻蚀铜电路板： 11．复印机工作时易产生臭氧，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：，对该反应的下列说法不正确的是 A．KI是还原剂 B．1个参加反应转移2个电子 C．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1 D．既不是氧化剂也不是还原剂 12．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是 A．HCl 发生氧化反应 B．KClO3被还原为Cl2 C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移 D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023 13．下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小 B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO