3.2原子的结构暑假知识点预习（八）---2023-2024学年九年级化学人教版上册

人教版化学九年级上册暑假知识点预习（八） 原子的结构 一、知识点梳理与练习 【知识点1：原子的构成】 原子由原子核和核外电子组成，而原子核由质子和中子组成； 原子核带正电，电子带负电；正常情况下，二者电荷量相同，物体对外不显电性； 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 不是所有的原子都会有中子，比如氢原子； 不同种类的原子质子数不同，质子是区分原子种类的根本依据。 1. 下列关于原子核的说法中,错误的是(　　) A. 原子核位于原子的中心,带正电荷 B. 原子核位于原子的中心,带负电荷 C. 原子核在原子中所占的体积非常小 D. 原子的质量主要集中在原子核上 2. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ） A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子 【知识点2：原子核外电子排布】 ①原子核外电子是分层排布的，离核越远，能量越高。 ②排布规律。第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不能超过8个（只有一层的不超过2个）③原子的化学性质主要取决于最外层电子数：金属元素最外层电子一般少于4个，容易失电子，化学性质不稳定。非金属元素最外层电子一般多于4个，容易得电子，化学性质也不稳定。稀有气体原子最外层正好8个，氦为两个，不易得失，电子比较稳定。 ④原子结构示意图：用圆圈，括弧，数字来表示原子的结构。圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，原子核外电子层最少有1层，最多的有7层. 3. 某原子结构示意图如图，下列说法错误的是（　　　　） A. 该原子的质子数为11 B. 该原子的核外有三个电子层 C. 该原子中子数为11 D. 该原子的核外电子总数为11 4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（　　　　） A.（1）（2） B.（2）（3） C.（3）（4） D.（1）（4） 【知识点3：离子的形成】 离子:带电的原子或原子团； 分类:阳离子(带正电)，阴离子(带负电)； 离子带电原因:原子得失电子形成离子，得电子时，质子数＜电子数，带负电，形成阴离子，反之则称为形成阳离子。得失多少电子就带几个单位的相应电荷； 离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质； 离子符号：在元素符号右上角先后用数字和正负号表示带几个单位的正电或负电，电荷数为1时，省略不写。 5. 根据下列示意图提供的信息回答问题： （1）在化学反应中钠原子易____（填“得”或“失”）1个电子； （2）氯原子属于____（填“金属”或“非金属”）原子； （3）上述过程中形成物质的名称为____。 6. 图a是某粒子结构示意图，图b是铝原子结构示意图，图c为金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。                       （1）图a是某阴离子结构示意图，写出离子符号______________________（任写一种）。 （2）图b所示的原子在化学反应中容易______________（填“得”或“失”）电子，形成相对稳定结构，其离子符号为________________。 （3）由图c可知，决定原子种类的是原子的______________________（填序号，下同），决定原子在化学反应中的表现的是____________________。   A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 【知识点4：相对原子质量】 相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，单位为“1”. 公式：某原子的相对原子质量= 由于质子和中子的质量接近C-12原子的1/12，因此相对分子质量、质子数和中子数之间的关系：相对分子质量≈质子数+中子数 7. 如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型：外圈上的小球代表电子，内圈为原子核。则下列说法中不正确的是（ ） A. 该原子的相对原子质量为4 B. 该原子的核电荷数为4 C. 该原子的质量主要集中在原子核上 D. 该原子的原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成 8. 已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量为（      ） A. 24