专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+Zn(OH)。下列叙述正确的是 A．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)+e-=Fe(CN) B．放电时，N极电势高于M极 C．1 mol Fe(CN)反应时有NA个OH-通过离子交换膜 D．放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g 2．下列说法正确的一组是 ①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、漂白粉、苛性钠、次氯酸、氮气 ②电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子 ③NH3键角比PH3的大，是因为NH3的成键电子对间排斥力较大 ④由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高 ⑤马口铁(镀锡)表面出现破损时，腐蚀速率会加快 ⑥电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜 ⑦Na与HCl反应是放热反应，而NaHCO3与HCl反应是吸热反应 ⑧电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入Cu(OH)2固体，溶液不可能快复到原来浓度 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑧ 3．下列有关说法正确的是 A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．已知  ，  ，则 C．已知  ，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为为：   4．下列说法正确的是 A．化学反应都是吸热反应 B．化学反应都是放热反应 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．有能量变化的物质变化都是化学变化 5．某原电池总反应为，该原电池的组成物质中正确的是 选项 A B C D 正极 负极 电解质溶液 A．A B．B C．C D．D 6．科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法中正确的是 A．电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极 B．b膜为阳离子交换膜 C．理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成33.6L气体(标准状况) D．N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%<b% 7．已知热化学方程式： ① C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g)   △H1 ② C(石墨，s)+ O2(g)= CO2(g)     △H2 ③ C(石墨，s)= C(金刚石，s)     △H3 = + 1.9 kJ / mol 下列说法正确的是 A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应 B．△H3 = △H1-△H2 C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＜△H2 8．利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法不正确的是 A．连接 K1时，可制得 H2 B．连接 K2时，OH-向电极 2迁移 C．制得标况下 11.2LO2时，Ni(OH)2转化为 NiOOH 的物质的量为2mol D．制高纯氢时电极3上发生反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 9．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1 ②C(s) +O2(g) =CO2(g)   ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1 ③H2(g) +O2(g) =H2O(l)  ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为 A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1 C．488.3 kJ·mol-1 D．244.15 kJ·mol-1 10．如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为 C．a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 D．加入催化剂，该化学反应的不改变 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为NA C．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1 mol Cl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA 12．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热