第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．FeCl2溶液：K+、H+、MnO、SO B．NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO 2．对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料(主要成分为Al和部分金属单质的合金，还含有少量氧化物)的再利用，设计流程如下： 下列叙述错误的是 A．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu B．X可能是NaOH或H2SO4 C．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．滤渣1一定含有Fe和Cu 3．将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶3 4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是 A．NaHCO3Na2CO3NaOH B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C．A1Al2O3NaAlO2 D．FeFe2O3Fe(OH)3 5．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是 A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3 6．将38.4gCu和Fe2O3混合固体投入100mL稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加入NaOH溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重(不计损失)，得到CuO和Fe2O3固体的总质量为40.0g。下列判断错误的是 A．Cu的质量为6.4g B．整个过程中转移电子的物质的量为0.4NA C．加入NaOH的物质的量恰好是H2SO4的物质的量2倍 D．固体恰好溶解时CuSO4的物质的量浓度为1mol/L 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂 D．Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 8．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A． B．Al2O3→Al(OH)3 C．NaOH→NaHCO3 D．FeO→Fe3O4 9．下列实验操作或实验现象描述正确的是 A．Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中 B．用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色 C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火 D．AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀，然后逐渐溶解 10．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如下图。下列说法不正确的是 A．过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原3molFe3+ B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成 C．由过程Ⅱ可知还原性：S2O＜Fe2+ D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2 SO+16H+ 11．常温下，Fe与水不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，如图是模拟该反应的装置，下列说法错误的是 A．实验开始时应先点燃b处酒精灯，再点燃a处酒精灯 B．干燥管中装的可以是碱石灰，用来干燥氢气 C．在反应中生成22.4L(标准状况下)氢气，转移电子数为2NA D．收集氢气时使用的是向下排空气法 12．下列有关实验装置的说法中正确的是 A．用图1装置可用于气体的发生、干燥和收集，如铜屑与稀硝酸反应制备NO B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 二、非选择题（共10题） 13．I.Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。 (1)铁的一种氧化物的化学式为，它属于_______(填序号)。 A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 (2)取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，反应的离子方程式为 。 (3)在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为 ，反应的方程式为 。 II.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成  ②溶液变红  ③钠四处游动  ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低 (4)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ③ 实验结论 ⑥