第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．2NO2N2O4缩小体积增大压强，c(NO2）增大 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 2．反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时，k=1.47，900℃时，k=2.15.下列说法正确的是 A．增加Fe用量可以提高速率 B．化学平衡常数表达式 C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率降低 D．该反应为吸热反应 3．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A （g）+B （g）2C （g）△H=Q kJ/mol，相关条件和数据见表： 实验编号 实验I 实验II 实验III 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n（C） /mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（   ） A．K1＜K2＜K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol C，平衡正向移动 4．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深 B 分别向体积为20mL浓度为1和5的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快 C 向盛有2mL 5% H溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好 D 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 5．一定量A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应： 2A(g)+ mB(g) nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为1.8x mol·L-1，下列说法正确的是 A．化学计量数的关系：2+m<n B．容器的容积减小后，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为(nx/m) mol ·(L·min)-1 D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡向逆反应方向发生移动 6．容积为1 L的固定的密闭容器中充入2 mol NH3，在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时c(N2)为0.9 mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9 mol/L的是（    ） A．1 mol N2+3 mol H2 B．2 mol NH3+1 mol He C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2 7．在恒容密闭容器中反应：  达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 B．平衡时充入，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使溶度商Q减小，，因此平衡正向移动 8．乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为。 已知，， 其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A．该醇解反应的 B．A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点 C．曲线①、②、③中，—值最大的曲线是① D．348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 9．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 A．av(A)正=bv(B)正 B．bv(A)正=av(B)逆 C．cv(C)正=av(A)逆 D．av(A)正=bv(B)逆 10．在一定条件下，反应A2 + B2 2