第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 2．下列实验中，现象及相应结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积 混合气体颜色逐渐加深 符合勒夏特列原理 B 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCI固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有或 D 向BaCl2溶液中先通入足量NH3，再通入SO2气体 无沉淀生成 不能和反应生成和HCl A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变 C．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．使用催化剂，可以改变反应的△H 4．在一定温度下，2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2，反应，5 min生成氨气l mol，再反应10 min该反应达到平衡，下列说法正确的是 A．0～5 min， 氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) B．5 min时， 容器中氢气的物质的量为1.5 mol C．15 min时， 2v正(N2)= v逆(NH3) D．15 min时， N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 5．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-373.4kJ•mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．扩大容器体积，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＞K，因此平衡正向移动 6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是 A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤ 7．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A．从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率 B．a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c) C．若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 D．反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X) 8．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．HI生成的速率与分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol H2,同时生成2a molHI C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 9．已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(g)⇌O2(g)+C(s)，其反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是 A．在反应过程中，Fe3O4是中间产物 B．该反应的△H=(a﹣c﹣b)kJ•mol﹣1 C．①比②反应慢的原因是①的活化能大 D．适当增大Fe0.9O的量，对反应物的平衡转化率无影响 10．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变 C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率 D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡 11．反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出 12．黄铜灰渣(含有Cu 、Zn