2023年中考化学一轮复习讲义原子结构、离子与元素周期表

05. 原子结构、离子与元素周期表 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】原子结构………………………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】离子……………………………………………………………………………………………………05 【课堂笔记3】元素周期表……………………………………………………………………………………………06 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】原子结构 1. 原子结构 原子结构模拟图 2. 原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系 (1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。 (2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。 (3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3. 关于原子内的几个决定 (1)最外层电子数决定元素的化学性质 (2)质子数和中子数决定原子的质量 (3)质子数决定元素种类 【重点解析】 ①原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。 ②并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。 ③因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。 ④原子()：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 4. 核外电子排布 (1)核外电子排布的初步知识 ①在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的 电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以具有不同能量的电 子在不同的电子层上分层运动。 ②离原子核最近的电子层为第 1 层，次之为第 2 层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为 K、L、M、N、O、P、Q。 (2)核外电子排布规律 ①核外电子总是尽可能优先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的 电子层上。 ②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。 (3)原子结构示意图 ①钠原子结构示意图 ②常见原子结构示意图 ③原子结构与元素性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4个 原子易得电子 稀有气体元素 8个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 【对点分析1】 1. 同一原子中，其数目不一定相同的是（　　） A．核电荷数和中子数 B．核电荷数和核外电子数 C．核电荷数和质子数 D．核外电子数和质子数 2. 道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　） ①原子由原子核和核外电子构成； ②原子的质量主要集中在原子核上； ③原子核在原子中所占的体积极小。 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 3. 锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 个质子，36 个中子，则该原子核外电子数为（ ） A．4 B．30 C．36 D．66 4. 一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A．38 B．50 C．88 D．138 5. 在原子中，能决定元素种类的是（ ） A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 6. 如图是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的叙述中，错误的是（　　） A．该粒子原子核内有8个质子 B．该粒子的核外电子能量相同 C．该粒子表示的是氧原子 D．该粒子呈电中性 7. 下图是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．属于同种元素的微粒是③⑤ B．化学性质相似的原子是②③ C．具有稳定结构的原子是⑤ D．在化学反应中容易失电子的原子是① 8. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（　　） A． B． C． D． 【对点训练1】 1. 下列关于原子构成的说法正确的是（　　） A．任何原子都含质子、中子和电子 B．原子核内质子数一定等于中子数 C．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D．任何原子质子数都等于电子数 2. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是(