第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率： 2．1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 3．乙二醛(OHCCHO)与O2反应历程中所涉的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态、中间体及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是 A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TSl 4．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH2 B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N(aq)+H2O(l)　ΔH2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 D．CO2(g)=CO(g)+O2(g)　ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH2 5．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)　ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 6．下列说法不正确的是 A．由H原子形成1molH−H键要放出热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 7．科学家提出如下光分解法制备氢气： ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2 ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3 ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4 下列说法正确的是(　　) A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3 D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2 8．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是 A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)△H= -1367.0 kJ/mol(△H为乙醇燃烧热) 9．下列说法中正确的是 A．某反应中生成物的总键能小于反应物的总键能，则该反应为吸热反应 B．常温下，需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．常温下，能自发进行的化学反应都是放热反应 D．某可逆反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，该正反应为放热反应 10．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是 ①H2SO4(aq