11.1生活中常见的盐（第1课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题１生活中常见的盐 （第1课时） 我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。 盐：一类由金属离子或（NH4+）与 酸根离子结合的化合物 。 一、氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐 物理性质：无色有咸味的固体，易溶于水 2.氯化钠的用途 生活上：①调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 医疗上：②生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）； 农业上：③用10%~16%的食盐溶液来选种； 工业上：④制取Na2CO3、NaOH、盐酸、Cl2等； 交通上：⑤公路上的积雪用氯化钠来消除。 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 氯化钠在自然界中的分布广泛 海水，盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠 氯化钠的获取 获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（P87） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 [实验用品] [实验步骤] ①溶解 注意： 在溶解的过程中，粗盐要分次加入，每次加入量要少，完全溶解后再次加入，直到不再溶解。溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。 ②过滤 注意： ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸 一侧；漏斗下端管口紧靠盛清液烧杯内壁。 ②如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ③蒸发结晶 注意： ①液体的体积不能超过蒸发皿容积的2/3； ②当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④转移固体 注意： 停止加热后，可使用坩埚钳取下蒸发皿，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。更不能立即用水冲洗。 玻璃棒的作用 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅 转移时：转移固体 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式： Na2CO3 ①俗名：纯碱、苏打； ②性状：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。 ③用途：用于生产玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等。 纯碱不是碱是盐，是碳酸钠这种盐！但溶液显碱性！！ 我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了侯氏制碱法又称“联合制碱法” 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 2.碳酸氢钠 化学式： NaHCO3 ①俗名：小苏打 ②性状：白色细小晶体状固体， 能溶于水，水溶液显弱碱性。 ③用途：是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 3.碳酸钙 化学式： CaCO3 ①无俗名，大理石、石灰石主要成分； ②性状：白色固体，难溶于水； ③用途：大理石、石灰石它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可作补钙剂。 Lavf57.62.100 $