第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部 2．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得， (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 反应I：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1； 反应II：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2； 反应III：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3； (2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： A．上述反应焓变关系ΔH3=ΔH1-ΔH2 B．图中纵坐标为物质氯气的转化率 C．图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是B D．若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内反应速率v(NO)=0.08mol/(L·min) 3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器内的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．和的浓度相等 4．对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)   ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是 A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+d B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+d C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率 5．工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH* B．该历程中最大活化能E正=157.2 kJ·mol-1 C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g) D．CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H= + 65.7 kJ•mol-1 6．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)达到平衡后，压缩气体的体积，A的转化率降低。下列说法正确的是 A．m+n﹤p+q B．m+n﹥p+q C．m+n=p+q D．无法确定计量数的大小 7．过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．和能够降低反应的活化能 B．该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C．Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D．该历程的总反应为 8．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 9．现有下列四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0 B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0 C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g)；△H>0 10．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为 A．v(NH3)=0.002mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.1mol•L-1•min-1 C．v(N