4.4化学式与化合价（第二课时化合价）导学案---2022-2023学年九年级化学人教版上册

第二课时 化合价 一、情境引入 我们已经知道，每一种纯净物都有固定的组成，也就是都有一个化学式。而目前发现的化学物质有几千万种，初中阶段可能遇到数十种。倘使一个个死记硬背，颇费精力，何其苦也？ 二、合作探究 探究点1：元素周期表与化合价 1.请写出下表中各原子的核外电子排布图 H 氢 He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 K 钾 Ca 钙 2.试根据第一题，写出下列离子的离子结构示意图和离子符号（空白处不写） 锂离子 氮离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子 磷离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 3.试根据第2题判断，以下各组离子能否通过静电作用，形成不带电的化合物，若能则写出其化学式 ①钙离子和钠离子 ②钠离子和氯离子 ③铝离子和氯离子 ④镁离子和氧离子 【总结】：通过上面的练习，我们不难发现，离子所带的电性和电荷量，会影响到其形成化合物时，各元素的比例，从而影响其化学式。因此，我们给出化合价的定义——化合价是元素的一种化学性质，是表示元素在形成化合物时的原子之间相互化合的数目。在单质中，元素的化合价为0.同时，离子的电荷和化合价，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反， 例如：∵钠离子，∴钠元素的化合价；氧离子，∴氧元素的化合价。形成离子化合物时，离子的正负电荷之和应为0，故其正负化合价代数和为0.例如氧化钠化学式为. 【例题1】试根据氯、氮、钠、硫、镁元素的原子结构示意图，判断形成化合物时它们的化合价 【例题2】试根据“化合物中化合价代数和为0”这一规律，在例题1 中任选两个元素，写出它们能组成的化合物的化学式 【自主总结】 【自我测评】 1.试根据氧、钾、磷、钙的核外电子排布情况，判断其主要化合价 2.试根据上题的答案，结合化合价代数和为0这一规律，写出磷化钾、氧化钙、磷化钙、氧化钾的化学式。 3.试根据化合物中化合价代数和为0这一规律，分别计算高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价。 探究点2：常见元素、原子团的化合价 1.下表为前20号元素的常见化合价，试分析之 I A +1 Ⅱ A +2 Ⅲ A +3 Ⅳ A -4~+4 Ⅴ A -3~+5 Ⅵ A -2~+6 Ⅶ A -1~+7 0 0 +1/-1 0 +1 +2 +3 +2/+4/-4 -3~+5 -2/-1 -1 0 +1 +2 +3 -4~+4 -3,+3,+5 -2,+4,+6 -1~+7 0 +1 +2 Br溴 -1~+7 Kr氪 0 I碘 -1~+7 Xe氙 0 2.阅读教材P85页的表4-2，并思考如何识记各元素及原子团的化合价 名称 符号 名称 符号 氢氧根 OH- 氢氧根 NO3- 硫酸根 SO42- 硫酸根 CO32- 铵根 NH4+ 磷酸根 PO43- 探究点3：应用化合价化学式 1.已知二氧化硫、五氧化二氮、三氧化二铁中，氧为-2价，求上述各氧化物另一元素的化合价。 2.已知化合价：，试写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 【例题1】化合价计算与识记 1.试根据原子结构，判断以下元素的化合价：氮、氢、氧、镁、硫 2.试根据化合价口诀判断上述元素的化合价，判断硫酸根、氢氧根、铵根的化合价 【例题2】化合价应用 [氢+1氧-2价为标准] 3.根据化学式计算带点元素的化合价： MnO2 KClO3 NaClO H2O2 4.根据化合价（背或推导）写出以下物质的化学式： 硫化银，硫酸铁，硝酸钡，氢氧化钙 【自主总结】 【自我测评】 【课堂练习】P89页，2（4），4-6题 1.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是( ) A．＋6、＋3 B．＋3、＋5 C．＋3、＋3 D．＋3、＋6 2.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ） A.NH3 N