第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第一课时） (2) 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡 1.借助实验现象直观体现出沉淀溶解平衡的存在，并能用化学用语表示； 2.采用类比的方式理解溶度积常数的含义，并知道其数值的大小可以反映难溶电解质在水中的溶解能力； 3.能基于平衡移动的原理，了解沉淀溶解平衡的应用。 教学目标 复 习 提 问 我们在前面学习了弱电解质的电离以及盐类水解的内容。那么，电离平衡的影响因素是什么？盐的水解本质又是什么？ 大家在烧开水时，常会发现很多白色的物质，该物质，我们称之为水垢，那么水垢的主要成分是什么呢？它们又是如何形成的呢？ 第3节 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡与溶度积 设 疑 课 题 Mg(OH)2固体的沉淀溶解平衡： 1.向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置，待上层液体变澄清后，即得到Mg(OH)2饱和溶液； 2.取上层清液少许于另一支试管中，并向其中滴加几滴0.1mol/L的NaOH溶液，观察实验现象。并试着解释其中的现象。 学 生 实 验 变 化 过 程 (1)向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中，加入蒸馏水的现象. (2)待试管静置几分钟后，取上层清液少许于另一支试管中. (3)向清液中滴加几滴0.1mol/L的NaOH溶液的现象。 1.沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 结 论 常温下，将少量氢氧化镁加入一定量水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？从中我们能得出何结论？ 设 疑 (2)特征：逆、动、等、定、变 结 论 将氢氧化镁分别加入到水和0.1mol/L的NaOH溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Mg2+浓度的大小？ 设 疑 (3)影响因素 Ⅰ.内因：难溶电解质本身的性质 Ⅱ.外因：温度、浓度、同离子等 结 论 电离平衡存在着平衡常数，那么沉淀溶解平衡是否也存在平衡常数？如果存在，我们又如何表示？ 2.溶度积常数（Ksp） (1)表达式： 设 疑 Ksp[Mg(OH)2]=c平(Mg2+)×c平2(OH-) 结 论 溶度积常数与哪些因素有关？它又有何意义呢？ (2)影响因素及意义： Ⅰ.影响因素：难溶电解质的性质及温度； Ⅱ.意义：Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 设 疑 结 论 几种难溶电解质的溶度积常数 难溶物 Ksp值（25℃） 溶解度（g） AgCl 1.8×10-10 1.8×10-4 AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6 AgI 8.3×10-17 2.1×10-7 Mg(OH)2 5.6×10-12 6.5×10-3 Cu(OH)2 2.2×10-20 1.7×10-5 资 料 思 考 Ksp越小能否说明难溶电解质越难溶？我们如何进行比较呢？ (3)应用： 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Ⅰ.Qc>Ksp，有沉淀析出 Ⅱ.Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Ⅲ.Qc<Ksp，溶液未饱和 结 论 对于溶度积常数的应用，我们已经很清楚，那么，沉淀溶解平衡有哪些方面的应用呢？ 二、沉淀溶解平衡的应用 设 问 引 出 应 用 大家平时所食用的葡萄表面常含有一种农药即波尔多液，其主要成分为硫酸铜，故清洗葡萄的清洗液中将含有Cu2+，而Cu2+有毒，那么，我们可以用什么试剂来除去污水中的Cu2+呢？能否除尽？ 1.沉淀的溶解与生成： Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq) 设 疑 结 论 ZnS转化为CuS 1.向一支盛有2mL0.1mol/L氯化锌溶液的试管中，滴入适量1mol/L Na2S溶液，观察现象。 2.静置后滤去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 3.向沉淀中滴加适量0.1mol/L CuSO4溶液，振荡试管。观察现象，分析原因。 学 生 实 验 实验现象 转化过程：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq) 实 验 现 象 Cu2+(aq) 转 化 过 程 + CuS(s) 已知： Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2 2.沉淀的转化（总反应）： ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 结 论 练 习 1.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 2.已知天然水中，含有大量Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2；且Ks