第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 第18课时 影响盐类水解的主要因素-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第18课时　影响盐类水解的主要因素 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 2. 了解弱电解质电离与其对应盐水解的关系。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 √ √ √ × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 盐类水解的影响因素 1 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越______ 外因 温度 升高温度，能够________水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越______ 外因 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会________水解，加酸会________水解，反之亦然 外加盐 加入与盐类水解性质相反的盐，会________水解 大 促进 大 促进 抑制 促进 核心笔记 单一盐溶液电离与水解的关系 2 核心笔记 2. 比较酸式盐电离程度与水解程度的大小 (1) 强酸的酸式盐(25 ℃时)：NaHSO4不水解，但会电离出H＋，故溶液pH＜7。 (2) 弱酸的酸式盐(25 ℃时)：酸式酸根离子的电离常数大于10－7，电离大于水解，盐溶液显酸性。酸式酸根离子的电离常数小于10－7，水解大于电离，盐溶液显碱性。以NaHA溶液为例： 核心笔记 例　①已知：25 ℃时，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数Ka1＝5.0×10－2、Ka2＝5.2×10－5，则NaHC2O4的盐类水解平衡常数Kh2＝______________________，Kh2______Ka2，以________为主，pH______7。 ②已知：25 ℃时，碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，则NaHCO3的盐类水解平衡常数Kh2＝____________________，Kh2______Ka2，以________为主，pH______7。 2.0×10－13 ＜ 电离 ＜ 2.3×10－8 > 水解 > 核心笔记 (3) 典型的酸式盐归纳 酸碱性 举例 解释 pH＞7 NaHCO3、KHS、Na2HPO4 水解大于电离 pH＜7 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4 电离大于水解 核心笔记 例　已知：25 ℃时，NH3·H2O电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，则等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合溶液的pH________7。 等浓度弱碱(或酸)及其盐混合溶液酸碱性的判断 3 核心笔记 分类举题 11 类型1　盐类水解的影响因素 1 条件 移动方向 H＋数目 pH 升温 ________ ________ ________ 通HCl ________ ________ ________ 加H2O ________ ________ ________ 加NaHCO3 ________ ________ ________ 正向 增大 减小 逆向 增大 减小 正向 增大 增大 正向 减小 增大 分类举题 类型2　电离与水解的关系 　按要求填空。 (1) 25 ℃时，HCN电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，HF的电离平衡常数Ka＝3.53×10－4，NH3·H2O电离平衡常数Kb＝1.8× 10－5。求0.1 mol/L NaCN溶液的水解平衡常数Kh(CN－)＝____________________(保留2位小数，下同)；0.01 mol/L CH3COONa溶液的水解平衡常数Kh(CH3COO－)＝______________________；0.001 mol/L NaF溶液的水解平衡常数Kh(F－)＝______________________；0.000 1 mol/L NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh(NH)＝______________________。 2 2.0×10－5 5.6×10－10 2.8×10－11 5.6×10－10 分类举题 (2) 根据以上信息，判断25 ℃时0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，此时水的电离受到________(填“促进”或“抑制”)；25 ℃时，0.1 mol/L NH4F溶液，__________的水解程度更大，溶液pH______7。 ＝ 促进 < 分类举题 类型3　等浓度弱酸、酸式盐混合溶液酸碱性的判断 　已知：25 ℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh____