第二章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第9课时 影响化学平衡的因素-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第9课时　影响化学平衡的因素 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响，理解浓度商与平衡常数的大小关系。 2. 能根据化学平衡移动的基本图像，理解化学平衡移动规律。 3. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 × × × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被________，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的________状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。 2. 化学平衡移动示意图： 3. 改变的反应条件通常有________、________和________。 化学平衡的移动 1 破坏 平衡 浓度 压强 温度 核心笔记 1. 实验探究浓度对化学平衡的影响 浓度对化学平衡移动的影响 2 变浅 变深 逆 正 核心笔记 v-t图像 t1时刻改变的条件 平衡移动方向 反应物A或B浓度________ ______向移动 生成物C浓度________ ______向移动 增大 正 减小 正 核心笔记 v-t图像 t1时刻改变的条件 平衡移动方向 生成物C浓度________ ______向移动 反应物A或B浓度________ ______向移动 ①增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡______向移动 ②减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡______向移动 增大 逆 减小 逆 正 逆 核心笔记 压强对化学平衡移动的影响 3 核心笔记 压强变化 将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，体系压强________ 将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，体系压强________ 实验现象 混合气体的颜色先变浅后逐渐变深 混合气体的颜色先变深后逐渐变浅 v-t图像 减小 增大 核心笔记 ①对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，平衡向气体体积增大的方向移动；②对于反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，改变压强，平衡不移动 核心笔记 规律总结： (1) 无气体参加的可逆反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，故改变压强不能使无气体物质参加的反应的化学平衡发生移动。 (2) “无关气体”(指不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响： 核心笔记 温度对化学平衡移动的影响 4 核心笔记 实验现象 浸泡在热水中： 混合气体的红棕色加深 浸泡在冰水中： 混合气体的红棕色变浅 v-t图像 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向________(填“吸热”或“放热”，下同)的反应方向移动；降低温度，平衡向________的反应方向移动 吸热 放热 核心笔记 催化剂对化学平衡的影响(不影响平衡移动) 5 核心笔记 核心笔记 1. 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如________、________以及参加化学反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。 平衡移动的实质是因为条件的变化打破了正、逆反应速率的关系： 勒夏特列原理(平衡移动原理) 6 速率关系 平衡移动方向 v(正)______v(逆) 正向移动 v(正)______v(逆) 不移动 v(正)______v(逆) 逆向移动 温度 压强 浓度 减弱这种改变 ＞ ＝ ＜ 核心笔记 核心笔记 3. 利用化学平衡常数K判断可逆反应的热效应   K的变化 结论 升高温度 增大 正反应为吸热反应 减小 正反应为放热反应 降低温度 增大 正反应为放热反应 减小 正反应为吸热反应 核心笔记 分类举题 20 类型1　浓度与压强对化学平衡移动的影响 　某温度下在1 L的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，平衡时测得X的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得X的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是( 　　) A. a＋b＞c B. 平衡正向移动 C. Y的转化率降低 D. Z的体积分数减小 1 【解析】 体积增大后，压强减小，平衡正向移动，则正反应为气体分子数增大的反应，即a＋b＜c，A错误，B正确；平衡正向移动，Y的转化率升高，C错误；平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误。 B 分类举题 类型2　温度对化