第二章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第7课时 化学平衡状态-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第7课时　化学平衡状态 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 认识可逆反应及其限度。 2. 知道化学平衡状态的概念和特征。 3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 × √ × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 概念：在一定条件下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。 2. 可逆反应与非可逆反应举例 可逆反应 1 正反应 逆反应 核心笔记 3. 可逆反应的特点 (1) 既能正向进行，也能逆向进行。 (2) 正、逆反应是在同一条件下同时进行的。 (3) 反应物和生成物共存。 (4) 任一反应物的转化率都小于100%。 核心笔记 化学平衡状态建立及平衡状态的特征 2 v-t图像 阶段 开始时 进行中 平衡时 速率关系 v正最大、v逆＝0 v正减小、v逆增大 v正＝v逆≠0 核心笔记 2. 化学平衡状态的特征 核心笔记 1. 判断平衡状态的方法 判断可逆反应达到平衡状态的方法 3 核心笔记 正反应 逆反应 核心笔记 反应特点 m＋n＝p＋q m＋n≠p＋q 无条件 判据 v(正)＝v(逆) 平衡 平衡 各组分百分含量不变 平衡 平衡 各组分浓度不变 平衡 平衡 核心笔记 反应特点 m＋n＝p＋q m＋n≠p＋q 有条件 判据 压强不变 不一定平衡 平衡 混合气体平均相对分子质量不变 不一定平衡 平衡 混合气体密度不变 不一定平衡 恒压时平衡 温度不变 绝热体系平衡 颜色不变(有色分子参与反应时) 平衡 总体积不变 不一定平衡 恒压时平衡 总物质的量不变 不一定平衡 平衡 核心笔记 分类举题 13 1 【解析】 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A错误；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B错误；可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，C正确；两反应的反应条件不同，不互为逆反应，D错误。 C 分类举题 类型2　化学平衡建立 　 根据图像判断，下列叙述错误的是( 　　) A. 反应开始时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小 B. t1前，逆反应速率随着反应的进行，逐渐增大 C. t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. t1后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 2 【解析】 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，为动态平衡，反应没有停止，C错误。 C 分类举题 类型3　化学平衡状态的判断 　(2022·广州南海中学)恒温恒容条件下，可逆反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)达到化学平衡状态的标志是( 　　) A. v正(H2)＝2v逆(HBr) B. c(H2)、c(Br2)、c(HBr)不再发生变化 C. c(H2)∶c(Br2)∶c(HBr)＝1∶1∶2 D. 气体的密度不再发生变化 3 B 分类举题 【解析】 该反应达到平衡时，2v正(H2)＝v逆(HBr)，A错误；反应达到平衡状态时，各组分的物质的量浓度保持不变，但不一定等于化学方程式中的化学计量数之比，B正确，C错误；恒温恒容条件下，混合气体质量和体积均不变，故气体的密度是定值，气体的密度不再发生变化时，反应不一定达到平衡状态，D错误。 分类举题 质量评价 18 B 质量评价 【解析】 反应达到平衡状态的标志是变量不变。该反应的正反应是气体分子数不变的放热反应，在绝热恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积均不变，故气体的密度不是变量，不能据此判断反应已经达到平衡状态，A不符合题意；随着反应的正向进行，体系温度升高，当体系温度不变时，说明反应已经达到平衡状态，B符合题意；该反应的正反应是气体分子数不变的放热反应，气体的总物质的量不是变量，不能据此判断反应已经达到平衡状态，C不符合题意；混合气体的质量和物质的量均不变，故混合气体的平均相对分子质量不是变量，不能据此判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意。 质量评价 B 质量评价 【解析】 反应达到平衡状态的标志是变量不变。化学反应伴随着能量的释放或吸收，在绝热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，已知m＋n＝p，则体系的压强也为变量，体系的压强不再改变时，说明反应已经达到平衡状态，①正确；在绝热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变时，说明反应已经达到平衡状态，②正确；D为固态，混合气体的质量为变量，容器容积为定值