第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第6课时 活化能-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第6课时　活化能 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 了解反应历程与活化分子、活化能、有效碰撞、基元反应等基本概念的关系。 2. 理解催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 3. 了解其他改变化学反应速率的方法。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞( 　　) (2) 活化能越大，反应速率越快( 　　) (3) 增大浓度可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快( 　　) (4) 气体反应中增大压强(压缩容器容积)可使单位体积的活化分子数增大，化学反应速率加快( 　　) 基 础 辨 析 √ × × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 (5) 适当升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增大，化学反应速率加快 ( 　　) (6) 催化剂可降低反应的活化能和焓变，加快化学反应速率( 　　) (7) (2022·广东卷)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图所示。X(g)―→Y(g)过程的焓变：E1－E2＋ΔH＋E3－E4( 　　) 基 础 辨 析 √ × √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 基元反应 1 核心笔记 有效碰撞理论 2 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 核心笔记 影响化学反应速率因素的微观解释 3   影响规律 微观解释 注意事项 浓度 其他条件不变时，适当增大反应物浓度，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；减小反应物浓度，反应速率________ 其他条件不变时，适当增大反应物浓度，单位体积内活化分子数________，有效碰撞次数增多，化学反应速率________。反之，减小反应物浓度，化学反应速率________ 若增加(或减少)固体物质，反应速率_______；若加入等浓度的溶液，反应速率不变；固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率增大 增大 减小 增大 增大 减小 不变 核心笔记   影响规律 微观解释 注意事项 压强 对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率________ 其他条件不变时，增大压强(减小容器容积)，单位体积内活化分子数________，有效碰撞次数增多，化学反应速率________。反之，化学反应速率________ 若参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对各组分的浓度几乎无影响，故认为反应速率不变 增大 减小 增大 增大 减小 核心笔记   影响规律 微观解释 注意事项 温度 当其他条件不变时，适当升高温度，可使化学反应速率________，降低温度，可使化学反应速率______ 当其他条件不变时，适当升高温度，反应物分子的能量________，活化分子百分数________，有效碰撞次数增多，化学反应速率________ 温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制；经验规则：温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍 增大 减小 增大 增大 增大 核心笔记   影响规律 微观解释 注意事项 催化剂 使用合适的催化剂(一般指正催化剂)，反应速率________ 催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子百分数，使有效碰撞的次数增多，反应速率________ 增大 增大 核心笔记 [常考归纳] 1. 如何用反应速率理论解释外界条件对化学反应速率的影响？ 条件变化 变化结果 活化能 单位体 积内分 子总数 活化分 子百分数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 次数 反应 速率 增大反应 物的浓度 不变 增大 不变 增大 增多 增大 增大气态反应物的压强 不变 增大 不变 增大 增多 增大 核心笔记 条件变化 变化结果 活化能 单位体 积内分 子总数 活化分 子百分数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 次数 反应 速率 适当升高 反应温度 不变 不变 增大 增大 增多 增大 使用合适 的催化剂 降低 不变 增大 增大 增多 增大 相互关系 单位体积内活化分子数＝单位体积内分子总数×活化分子百分数 核心笔记 2. 总反应的快慢是由反应历程中反应最慢的基元反应决定的。如： 一定条件下，乙醛可发生分解： CH3CHO(l)―→CH4＋CO，