第二章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第5课时 影响化学反应速率的因素-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第5课时　影响化学反应速率的因素 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 浓度越大，反应速率越快，反应现象越明显( 　　) (2) 增大压强反应速率一定加快( 　　) (3) 加入催化剂和升高温度，一定能使反应速率加快( 　　) (4) 在恒温恒容的容器中充入氦气，反应速率不变( 　　) (5) 只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定加快( 　　) 基 础 辨 析 × × × √ × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 影响化学反应的因素 1 影响因素 说明 内因 参加反应的物质的性质 内因无法改变 外因 温度 升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同 浓度 增大(减小)反应物的浓度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，增加或减少固体，反应速率不变 压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应 核心笔记 影响因素 说明 外因 催化剂 改变反应速率(一般加快反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变 其他因素 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会影响反应速率 核心笔记 用控制变量法探究外界条件对反应速率的影响 2 控制变量 举例 备注 温度 ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等) ②控制变量：____________(填“定多变一”或“定一变多”)，仅要探究的因素(如浓度)不同，其余的因素(温度、压强、催化剂的种类及用量、固体物质的表面积等)要完全相同 浓度 定多变一 核心笔记 控制变量 举例 备注 压强 ③探究不同催化剂对反应速率的影响，要保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对照实验中加入相同体积的水的目的是保证过氧化氢的浓度相同 ④若探究温度对反应速率的影响，则必须在__________(填“混合前”或“混合后”)将溶液加热(或降温)到所需要的温度 催化剂 混合前 核心笔记 影响反应速率的反常现象 3 条件变化 正常 反常 说明 加热 速率增大 速率减小 ①有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性； ②有催化剂参与的反应，温度过高，催化剂的活性降低； ③有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小； ④加热，易挥发的物质(如浓盐酸)挥发速率加快； ⑤加热，易分解的物质(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸)分解速率加快 核心笔记 条件变化 正常 反常 说明 加压 速率增大 速率不变 ①没有气体参与的反应； ②恒温恒容条件下的气相反应，当充入稀有气体时，尽管体系的压强增大，但反应物、生成物的浓度均未发生变化，反应速率不变 核心笔记 分类举题 11 类型1　影响化学反应速率的因素 　(2022·广州一中)足量的Zn粉与50 mL 0.1 mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是( 　　) ①加入少量Na2SO4溶液　②改用50 mL 0.1 mol/L的稀盐酸　③减小压强　④改用50 mL 0.1 mol/L的硝酸　⑤冰水浴　⑥加入少量Na2CO3溶液 A. ①②③④ B． ①⑤ C. ①⑤⑥ D． ②⑤⑥ 1 B 分类举题 【解析】 Zn粉是足量的，加入少量Na2SO4溶液，c(H＋)减小，反应速率减慢，但氢气的量不变，①正确；改用50 mL 0.1 mol/L的稀盐酸，c(H＋)减小，反应速率减慢，n(H＋)减小，生成氢气的量减少，②错误；反应在溶液中进行，减小压强，对反应速率基本无影响，③错误；改用50 mL 0.1 mol/L的硝酸，生成的气体不是氢气，而是NO，④错误；冰水浴可使反应液的温度降低，反应速率减慢，但c(H＋)不变，故生成氢气的量不变，⑤正确；加入少量Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体，n(H＋)减小，生成氢气的量减少，⑥错误；故选B。 分类举题 类型2　探究影响反应速率的因素 　某实验小组利用0.1 mol/L Na2S2O3溶液与0.2 mol/L H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(已知Na2S2O3＋H2SO4==