第1章 化学反应的热效应 章复习 单元大概念-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第一章 单元大概念 章复习 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 知 识 网 络 5A新学案 化学·选择性必修1 单元整合 利用盖斯定律求解反应热的复杂计算 1 单元整合 解题方法如下： 单元整合 焓变ΔH的计算 2 ΔH与反应前后物质的能量 放热反应 吸热反应 ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH与化学键的键能 ΔH＝∑(反应物键能)－∑(生成物键能) ΔH与盖斯定律 利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 单元整合 说明 (1) 物质的能量越低越稳定 (2) 1 mol常见物质中化学键的物质的量的确定   物质 金刚石 硅 SiO2 P4 化学键 C—C Si—Si Si—O P—P n/mol 2 2 4 6 单元整合 1. 放热反应和吸热反应的比较。因为ΔH带“＋”和“－”，所以吸热反应的反应热大于放热反应的反应热。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1,2H2O(g)=== 2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，ΔH2>ΔH1。 比较反应热ΔH大小的方法 3 单元整合 2. 同一反应，反应物(或生成物)不同状态。常用的比较方法有：①运用盖斯定律直接计算，有时还要结合物质的状态来比较ΔH的大小；②利用能量图来进行比较。如： a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 方法一：a－b，可得2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，则ΔH1>ΔH2。 方法二：在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收热量越多，ΔH越大。 单元整合 单元整合 体验高考 11 考向1　盖斯定律 1. (1) (2022·全国甲卷)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式如下： ⅰ. 直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋172 kJ/mol ⅱ. 碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51 kJ/mol 反应：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为____________kJ/mol。 －223 体验高考 (2) (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ/mol ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ/mol H2S热分解反应：④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝____________kJ/mol。 ＋170 体验高考 体验高考 2. (2021·全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ/mol ②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ/mol 总反应的ΔH＝__________kJ/mol。 【解析】 根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(＋41 kJ/mol)＋(－90 kJ/mol)＝－49 kJ/mol。 －49 体验高考 ΔH3－ΔH4或ΔH2＋ΔH3－ΔH5 体验高考 体验高考 4. (2021·江苏卷)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋246.5 kJ/mol 反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)＋C(s)　ΔH＝－172.5 kJ/mol 在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应：3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝______________________________。 【解析】 依据盖斯定律可知，Ⅰ×3－Ⅱ×2即得到反应3CH4(g)＋CO