第1章 化学反应的热效应 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 学会热化学方程式的书写与应用。 2. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 3. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 【解析】 (1) ΔH的单位应为kJ/mol。(3) 燃烧是放热反应，ΔH为负值。 × √ × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 含义：表明反应释放或吸收的热量的化学方程式。 2. 书写注意点： (1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应“ΔH”为“－”；吸热反应“ΔH”为“＋”。 (2) 绝大多数反应ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，书写热化学方程式时可不注明温度和压强。 (3) 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。化学计量数可以是整数，也可以是分数。 热化学方程式 1 核心笔记 核心笔记 小于 核心笔记 1. 概念：在101 kPa时，______________纯物质________燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。 2. 注意：“指定产物”是指物质中的碳元素转化为________________，氢元素转化为________________，氮元素转化为______________，硫元素转化为________________。 1 mol C(s)燃烧生成1 mol CO时所放出的热量不是燃烧热。如： 燃烧热 2 1 mol 完全 CO2(g) H2O(l) N2(g) SO2(g) －393.5 核心笔记 －5 518 核心笔记 分类举题 10 类型1　热化学方程式的书写 　写出下列反应的热化学方程式。 (1) 已知0.4 mol液态肼(N2H4)与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：______________________________ _________________________________。 (2) 在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出Q kJ热量，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________。 1 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ/mol 分类举题 (3) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放出21.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________。 (4) 1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式：______________________________________________________。 (5) 4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式：___________________________________________________________。 NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－299.52 kJ/mol 分类举题 分类举题 分类举题 2 D 分类举题 【解析】 中和反应是放热反应，ΔH应小于0，A错误；101 kPa下，H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，B错误；CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式中，氢元素转化为H2O(l)，不是H2O(g)，C错误。 分类举题 类型3　燃烧热 (2022·珠海二中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖