第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A．将含的溶液加热蒸干，可得的分子数为 B．充有的容器中，生成的分子数为 C．常温下，的NaCl溶液中含有的数大于 D．铁件上镀铜时，阴极增重64 g，电路中通过的电子数为2 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．室温下，的溶液中，由水电离的离子数目为 C．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D．常温下，和混合气体中，含有的原子数目为 3．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是 A．含有的碳电极的电势低于Zn电极 B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为 C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入KI固体 D．放电时，消耗0.5molZn时，有0.5mol通过质子交换膜 4．下列说法正确的是 A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na++H++CO B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C．甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1 D．将盐酸与氨水的稀溶液混合后，生成1molH2O(l)，会放出QkJ的能量，对应的热化学方程式为：H+(ag)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1 5．如图所示的锂-二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为。下列说法不正确的是 A．锂片做负极，发生氧化反应 B．放电时，电子移动方向为：电极盖1→用电器→电极盖2→内电路→电极盖1 C．高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中 D．放电时，正极反应为： 6．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是 A．盐桥中K+向Y极移动 B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C．电子流由X极沿导线流向Y极 D．Y极发生的反应为2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大 7．如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cu Fe Fe2(SO4)3 B Fe Fe CuCl2 C Zn Fe H2SO4 D C Fe 蔗糖溶液 A．A B．B C．C D．D 8．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．电极b为电池的负极 B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋ C．电路中每通过4 mol电子，理论上在电极a消耗44.8 L H2S D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区 9．某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2 B．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 C．充电时，R极净增14g时转移1 mol电子 D．充电时，Q极为阴极 10．近日，南开大学陈军院士团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs—COOH)为正极催化剂构建了可充电K—CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是 A．放电时，电子由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs—COOH B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole- C．充电时，阳极电极反应式为：C-4e-+2K2CO3=3CO2↑+4K+ D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质 11．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) 制作简单燃料电池 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 在铁制镀件上镀铜 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是 A．放电时，有机阳离子向铝方