课时5 氧化还原反应的配平与计算（课件）-【大单元教学】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

课时5 氧化还原反应的配平与计算 一、物质及其变化 了解氧化还原反应方程式配平的基本原则、一般步骤，学习多种类型氧化还原反应方程式的配平；学会氧化还原反应方程式计算的依据，利用氧化还原反应规律练习计算的方法 ，继而解决多种计算题型；通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 学习目标 氧化还原反应方程式配平 ①氧化还原反应方程式配平的基本原则 ② 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 ③多种类型氧化还原反应方程式的配平 01 氧化还原反应方程式配平的基本原则 1. 得失电子守恒： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 2. 质量守恒： 反应前后原子的种类和个数不变。 3. 电荷守恒： 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 氧化还原反应方程式的配平类型 3 1 1 2 4 10 4 1 3 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 类型1 全变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 类型2 部分变 3 1 4 3 1 1 2 类型3 自变 右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物  NO2 + H2O HNO3 + NO KNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 氧化还原反应方程式的配平类型 Zn+　H++　NO3－ Zn2++ NH4++ _________ 2 2 3 2 3 5 4 11 2 8 某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。 类型4 多变整体配 类型5 离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) 类型6 关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水) 类型7 关于字母型方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 2 (3x+1) 2(x-1) X (3x+1) (x-1) 4 10 4 3H2O 1 1 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ CrO42－ + Cl－ + H2O 配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 ①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O (2)逆向配平类 ①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O ②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中