2.1.2 影响化学反应速率的因素-2023-2024学年高二化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019选择性必修1）

2.1.2 影响化学反应速率的因素 核心素养发展目标 1、掌握影响化学反应速率的主要因素 2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响 考点梳理 一、影响化学反应速率的主要因素——内因 不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素 二、影响化学反应速率的外界因素——外因 1、浓度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 取两支大小相同的试管，分别加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向其中一支试管(左图)加入5 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，另一支试管(右图)加入5 mL 0.5mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 实验装置 化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊 实验结论 增大浓度，化学反应速率增大 (2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率 【微点拨】 ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率 ②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率 ③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小 2、压强对化学反应速率的影响 (1)研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大 (2) 影响规律： （1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。 （2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化： ①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大； ②恒温恒容时，充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大； 充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。 ③恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。 【微点拨】 ①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应 ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小 3、温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验过程 取两支大小相同的试管，各加入5 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液，分别放入盛有热水和冷水的两个烧杯中。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 实验装置 化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 实验温度 热水 冷水 出现黄色浑浊的时间 短 长 实验结论 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 (2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率 【微点拨】 ①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率。 ②实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2～4倍 4、催化剂对化学反应速率的影响 (1)实验探究 实验过程 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管(右图)滴加2滴1 mol/L FeCl3溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢 实验装置 化学方程式 2H2O22H2O＋O2↑ 实验现象 无明显现象 产生大量气泡 解释 H2O2分解缓慢 加入FeCl3，H2O2分解速率迅速 实验结论 催化剂能加快化学反应速率 (2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大 5、其他因素对化学反应速率的影响 (1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 (2)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 三、化学反应速率图像 1、全程速率—时间图 (1)Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。 AB段：Zn与盐酸