2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 发生装置 一、实验室制Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O △ 得到 2e- 失去 2×e- 氧 还 氧 还 ½ 的HCl：还原性 ½ 的HCl：酸性 3 发生装置 固液/液液不加热型 固固加热型 固液/液液加热型 4 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 发生装置 除杂装置 一、实验室制Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O △ 得到 2e- 失去 2×e- 氧 还 氧 还 ½ 的HCl：还原性 ½ 的HCl：酸性 固液加热型 HCl(g) H2O(g) 5 干燥剂 1、浓硫酸：不能干燥碱性气体和还原性气体，如NH3、HBr、HI、H2S。 2、无水CaCl2固体。 3、P2O5固体。 4、碱石灰（CaO和NaOH）：不能干燥Cl2和酸性气体，如CO2、SO2、H2S、HCl。 6 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 发生装置 除杂装置 一、实验室制Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O △ 得到 2e- 失去 2×e- 氧 还 氧 还 ½ 的HCl：还原性 ½ 的HCl：酸性 固液加热型 HCl(g) H2O(g) 无水CaCl2、P2O5 收集装置 长进短出 7 收集装置 向上排空气法 向下排空气法 排水法 排饱和食盐水 8 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 发生装置 除杂装置 一、实验室制Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O △ 得到 2e- 失去 2×e- 氧 还 氧 还 ½ 的HCl：还原性 ½ 的HCl：酸性 固液加热型 HCl(g) H2O(g) 无水CaCl2、P2O5 收集装置 长进短出 向上排空气/排饱和食盐水 尾气处理装置 9 尾气处理装置 三种防倒吸装置——NH3、HCl气体 10 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 发生装置 除杂装置 一、实验室制Cl2 MnO2 + 4HCl(浓) === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O △ 得到 2e- 失去 2×e- 氧 还 氧 还 ½ 的HCl：还原性 ½ 的HCl：酸性 固液加热型 HCl(g) H2O(g) 无水CaCl2、P2O5 收集装置 长进短出 向上排空气/排饱和食盐水 尾气处理装置 11 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 Cl2的验满方法： 1、观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满； 2、湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满； Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl 3、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。 12 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 注： ①实验结束时，先使反应停止并排尽装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气； ②滴加浓盐酸时不宜过快，加热不宜过猛，温度不宜过高，因浓盐酸易挥发，容易造成氯气纯度低； ③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全； ④必须用浓盐酸，MnO2与稀HCl不反应。 ⑤滴加浓盐酸时，除了打开分液漏斗的活塞，还要打开上方的玻璃塞。 13 实验3-9 在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 14 实验3-9 实验试剂 实验现象 反应原理 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 产生白色沉淀， 沉淀不溶解 产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O + 2Ag＋ 15 2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 二、氯离子的检验 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 取少量待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-，反之、则无。 16 感谢聆听！ CHEMISTRY 实验室制Cl2 18 Lavf57.62.100 $