第4章 氧化还原反应和电化学 检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》检测题 一、单选题 1．我国科技成果令世界瞩目。下列说法不正确的是 A．“天眼”的结构中含有大量钢，钢的硬度低于纯铁 B．“神舟十四号”返回舱外壳用的烧蚀材料酚醛树脂属于有机高分子材料 C．“辽宁舰”的船体镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极保护法 D．“祝融号”火星车的太阳能电池材料主要成分是硅 2．表面喷淋水的活性炭可将溶解于水的氧气解离成活性氧原子，从而实现吸附氧化，其原理可用下图表示。下列说法错误的是 A．溶于水膜的发生电离： B．水膜中发生反应： C．适当提高水膜，可增大的去除率 D．水膜越厚，的去除率越大 3．以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法错误的是 A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率 B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀 C．“金属A”是和混合物，“金属B”是 D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等 4．下列反应属于氧化还原反应的是 A．2KI+Br2=2KBr+I2 B．SO3+ H2O=H2SO4 C．MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2 ↓+NaCl D．CaO+ H2O= Ca(OH)2 5．锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含、)中制备锗的工艺流程如下： 已知：i.与的性质相似； ii.易水解，的沸点为86.6℃； iii.，与盐酸反应生成有毒的。 下列说法正确的是 A．“蒸馏”时改用1盐酸可节省原料，同时不影响产率 B．工业上对高纯和的混合物进行电解制备硅锗合金，则产品在阳极区生成 C．“水解”反应的化学方程式为 D．若“氧化”的目的是将氧化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 6．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．每生成1molCO2，有3mole-发生转移 B．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极 C．A极电极反应式为：+e-=Cl-+ D．该电池不能在高温环境中工作 7．铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为（ ）g A．3.2 B．64 C．32 D．12.8 8．如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开，闭合、一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．a为正极，b为负极 B．滤纸上紫红色液滴向C端移动 C．断开、，闭合，A极电极反应式为 D．断开、，闭合，水槽中溶液的pH增大 9．人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化 10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A．充电时，阳极反应为： B．充电时释放，放电时吸收 C．放电时，正极反应为： D．放电时，向负极移动 11．下列说法正确的是 A．CaO + H2O = Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是 A．该反应中的氧化剂只有 B．在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的个数之比为6：1 13．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B．a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO4浓度减小 C．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变