第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．已知2A(g)+B(g) ⇌n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应是吸热反应 B．反应温度升高，A的转化率增大 C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B) D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 2．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D．实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 3．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： n(A) n(B) n(C) 0 4.0 2.0 0 5 1.8 10 2.0 15 1.0 下列说法正确的是 A．用D表示的平均反应速率为 B．该反应在10min时才达到平衡 C．平衡状态时， D．15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 4．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 增强氯水的漂白能力 向氯水中加入适量碳酸钙粉末 B 比较Mg、Al的金属性 将相同大小的Mg片和Al片用导线相连，插入NaOH溶液中 C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在湿润的pH试纸中间 D 比较C、Cl的非金属性 将HCl通入到NaHCO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是 反应物起始物质的量之比： 曲线I： 曲线II： A．物质的量分数：a>b B．物质的量分数：a＜c C．平衡常数： D．反应速率： 6．下列说法中正确的是(　　) A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 7．在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，发生反应C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。 已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态 ②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果 下列说法正确的是 A．△H<0 B．该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：vA<vE C．C、E两点对应的化学平衡常数相同 D．A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低 8．为探究合成气制甲醇过程中催化剂中毒的原因，将模拟合成气(、和按一定比例混合)以一定流速分别通过三份铜基催化剂，其中一份做空白实验，两份强制中毒(分别预先吸附和，吸附反应后催化剂中碱元素的质量分数相等)。在一定温度下，总碳(、)转化率、生成的选择性与反应时间的关系如题图所示。 生成的选择性。合成气制甲醇的主要反应为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 副反应有：，，。 下列说法正确的是 A．实验条件下，三个副反应的均小于0 B．空白实验时，若其他条件不变，升高温度，总碳转化率一定减小 C．相同条件下，对催化剂的毒害作用大于 D．为提高生成的选择性，可研发不与含硫物反应的催化剂 9．我国科研人员研制了Ti−H−Fe双温区催化剂(Ti−H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 C．③为N原子由Fe区域向Ti−H区域的传递过程 D．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．加热浓氨水制取氨气 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C．工业制金属钾：Na(l)+HCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 11．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是 A．该反应在高温下能自发进行 B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间