第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．50g碳在氧气中燃烧，得到等体积的CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) △H=—282.57kJ/mol， 与完全燃烧相比损失的热量与实际放出的热量之比大约是(    ) A．55:141 B．283:503 C．1:1 D．141:196 2．下列变化过程吸热的是 A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水混合 C．盐酸与氢氧化钠溶液混合 D．浓硫酸逐滴加入水中 3．下列关于反应热的叙述正确的是（    ） A．当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3 4．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②浓硫酸稀释 ③氯酸钾分解制氧气 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．④⑤ 5．下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是 A．应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B．为了保证0.50 mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 C．用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 6．下列属于吸热的氧化还原反应的是 A．可燃物的燃烧 B．铵盐和碱反应生成氨气 C．水煤气的生成 D．铝热反应 7．通过以下反应均可获取H2。 ① C(s)+H2O (g)=CO (g) + H2 (g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+ H2O (g)=CO (g) +3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1 ③ CO (g)+H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g)    ΔH3 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．由②可知，反应物断键所吸收的能量比生成物成键所放出的能量小 C．由①、②计算反应CH4 (g)=C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1 D．若知反应C(s)+CO2 (g) =2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 8．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(、、均为正值)：① ，② ，③ ，下列判断正确的是 A． B．与的相对大小无法判断 C．溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量 D．和反应生成时放出热量 9．下列有关热化学方程式的描述中错误的是 A．的燃烧热是的燃烧热的热化学方程式为 B．，则氢气的燃烧热为 C．，则 D．，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 10．已知几种离子反应如下： ① ② ③ ④ 下列推断正确的是 A．， B． C． D． 11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ 243 kJ 431 kJ 则下列化学方程式不正确的是 A．   B．   C．   D．   12．下列热化学方程式正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示燃烧热的热化学方程式：   二、非选择题（共10题） 13．(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 ②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式： 。 (2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 则CH4(g)与H