第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中，2 mol NO和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜 C．常温常压下，30 g C18O含有的质子数为14NA D．常温常压下，30 g乙烷含有的共价键数目为6NA 2．下列关于电解精炼铜与电镀的说法不正确的是 A．电路中每通过2mole-，阴极析出64g铜 B．可从阳极泥中提取金、银等金属 C．粗铜与电源正极相连，发生氧化反应 D．电镀过程中电镀液需要不断更换 3．下列说法正确的是 A．2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）    ΔH＜0 ，ΔS＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C．在3O2F2 + Xe = XeF6 + 3O2的反应中，若生成33.6 L O2，则一定转移3 mol电子 D．在pH=8的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度为10-8mol•L-1 4．下列描述中，不符合实际的是 A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池 C．电解饱和食盐水制烧碱的装置中用隔膜把电解槽分成阳极区和阴极区 D．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极 5．对下列实验的描述正确的是 选项 实验装置图 相关描述 A 根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热 B 用NaOH溶液滴定盐酸 C 根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 D 根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 6．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论： ①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出) A．①②③ B．仅③ C．①④ D．均正确 7．一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．H+向左侧迁移 C．负极的电极反应式为C2H6-2e-=C2H4+2H+ D．每消耗0.1mol C2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8L(设空气中氧气的体积分数为20%) 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LHF中含有的分子数为0.5NA B．0.1 mol环丙烷分子中含有共价键的数目为0.9NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7.3 g，则转移电子数为0.1NA D．1 L1 mol/L氯化铵水溶液中与H+数目之和等于NA 9．工业上先后用下列方法制备金属钠： ①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠。 ②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：。 ③电解熔融氯化钠。 下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为 B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中，石墨为阳极，铁为阴极 C．电解熔融氯化钠时，向阳极移动 D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等 10．工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气，下列装置能达到相应实验目的的是    A．实验室模拟工业电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 11．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)    A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 12．298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A．a线表示的是c(Aˉ)的变化 B．pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L C．298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10 D．若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75 二、非选择题（共10题） 13．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题： (1)图1，被腐蚀的金属为 ，其腐蚀类型属于 (填字母)。图2，金属腐蚀类型属于 (填字母)。 A．化学腐蚀      B．电化学腐蚀      C． 析氢腐蚀     D．吸氧腐蚀 (2)图1中Cu的作用是 ，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理