第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且 B．可计算Cl—Cl键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：   2．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 3．在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。所得数据如下表： 组号 温度/ 起始量/ 平衡量/ ① 500 0.20 0.80 0.30 0.40 ② 500 0.40 1.60 x ③ 700 0.10 0.40 0.18 0.24 下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动 C．②中反应的平衡常数 D．根据题目信息不能确定x的值 4．可将机动车尾气中的转化为［反应为］，对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率下降 5．已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol与1mol，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为akJ B．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 6．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3 D．单位时间消耗的同时生成 7．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动 8．恒温恒压下向密闭容器中充入4mol和2mol，反应如下：  △H<0.2min反应达到平衡，生成1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大 C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 9．下列说法正确的是（   ）。 A．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 B．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 C．活化分子的碰撞都是有效碰撞 D．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 10．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________(填标号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 11．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示，以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为8∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- 12．在一密闭容器中发