1.1.3能源的充分利用（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第一节 化学反应的热效应 课时3 能源的充分利用 第一章 化学反应与能量变化 授课人： 学习目标 1.在理解反应热和中和反应的反应热的基础上，从宏观上理解标准燃烧热的概念，能正确书写关于标准燃烧热的热化学方程式，学会关于标准燃烧热的相关计算。 2.在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 课程导入 一、能源 能源是可以提供能量的自然资源 包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 不可再生能源 可再生能源 煤 石油 天燃气 水力发电 风力发电 太阳能 氢能 优质新能源 一、能源 一、能源 柴草 煤 液化石油气 天然气 家用燃料的变迁 如何选择燃料？ 考虑标准燃烧热或热值大小 考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素 二、标准燃烧热和热值 在101kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。 标准燃烧热 是指物质中含有的N转化为N2(g)，H转化为H2O(l)，C转化为CO2(g)。 CO(g) + O2(g) CO2(g) ∆H＝−283 kJ/mol 1 2 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ∆H＝−566 kJ/mol 1 标准燃烧热是反应热的一种 2 单位为kJ·mol－1或kJ/mol 二、标准燃烧热和热值 测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。 燃烧热的测量 二、标准燃烧热和热值 二、标准燃烧热和热值 一些物质的标准燃烧热（25 ℃） 25 ℃、101 kPa时， 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×|其标准燃烧热| 二、标准燃烧热和热值 思考 标准燃烧热与反应热、中和热有什么区别？ 标准燃烧热 反应热 能量的变化 放热 放热或吸热 ΔH的大小 ΔH＜0 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 反应物的量 1 mol纯物质 不限 生成物 稳定的氧化物 无要求 二、标准燃烧热和热值 标准燃烧热 中和热 相同点 能量变化ΔH及其单位 放热反应 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 标准燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 二、标准燃烧热和热值 思考 “表示标准燃烧热的热化学方程式”与“可燃物燃烧的热化学方程式”的书写相同吗？ 不同。 前者可燃物的化学计量数必须为1，后者不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 典例解析 例1、下列关于反应热的描述中不正确的是(　　) A．氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ•mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ•mol－1 B．CO(g)的标准燃烧热是－283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ•mol－1 C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是负值 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1 D 15 一些物质的标准燃烧热（25 ℃） 二、标准燃烧热和热值 在101 kPa下，1 mol H2(g) 与1 mol CO(g)完全燃烧放出的热，分别为285.8 kJ和283.0 kJ，两者非常接近。 二、标准燃烧热和热值 单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g 237.5 kJ 2 g＋16 g 单位质量产生热量： ≈ 6.4 kJ/g 283 kJ 28 g＋16 g 1 2 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) CO2 (g) ∆H＝−283 kJ/mol 1 2 热值 二、标准燃烧热和热值 热值： 在一定条件下1g的可燃物完全燃烧所放出的热， 单位是 。 热值排序： 氢气>天然气>石油>煤炭 二、标准燃烧热和热值 反应热常见的计算方法 计算依据 计算方法 标