第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molN2、6molH2 2molNH3 NH3 的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 体系压强 p1 p2 p3 反应物转化率 A．2p1=2p3<p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 C．Q3+92.4=92.4 D．<1 2．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A．催化还原为放热反应 B．过程II中为氧化剂，为还原产物 C．过程III中发生反应的方程式为 D．脱硝的总反应为： 3．回首青春，我发现自己失去了很多宝贵的东西，但我并不会难过，因为以后会失去的更多。那么这道题，你要把哪个可爱的选项丢掉哇。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 4．对于已达平衡的可逆反应：，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是 A．增大压强，重新达到平衡时，C的浓度可能不变也可能减小 B．当混合气体的质量不变，说明反应一定达到平衡状态 C．在恒容容器中升高温度，达到新的平衡时，气体的密度可能比原平衡增大 D．增大压强，重新达到平衡时，C的产率可能减小 5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论不正确的是 A．反应体系压强不变 B．c点没有达到平衡 C．正反应是放热的 D．如t1=t2，bc段正反应速率大于ab段 6．25℃和1.01×105Pa时，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mo1-1，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 7．某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的有 ①单位时间内，有1mol A反应，同时有2mol C生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2mol C生成，同时有1mol A生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．在密闭容器中进行反应  ，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．min时使用了催化剂 B．min时一定降低了温度 C．min时反应向逆反应方向进行 D．min时可能减小了生成物的浓度 9．在一定条件下容积不变的密闭绝热容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．断开6mol N-H的同时有1mol 断开 B．、、三者的浓度相等 C．体系的温度不再改变 D．的物质的量分数保持不变 10．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（   ） A．平衡时 SO2 的转化率：乙<甲 B．平衡时 O2 的浓度：乙<甲 C．化学反应速率：乙<甲 D．平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲 11．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O 12．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（    ） A．Kp= B．升高温度，若Kp增大，则该反应为放热反应 C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变 D．t℃时，反应CH4(g)＋H2O(