第3章 水溶液中的离子反应与平衡 习题课 电解质溶液中粒子浓度大小的比较-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第三章 习题课 电解质溶液中粒子浓度大小的比较 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 √ × × × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 单一溶液中微粒浓度大小的比较 1 核心笔记 核心笔记 1. 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 缓冲溶液中微粒浓度大小的比较 2 核心笔记 例　(1) 等物质的量浓度的氨水与NH4Cl的混合溶液中，各粒子浓度的大小关系(除H2O外，下同)：__________________________________________________(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。 (2) 等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中粒子浓度的大小：__________________________________________(已知：HCN的Ka＝4.9×10－10)。 核心笔记 2. 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11) (1) 守恒关系 核心笔记 (2) 大小关系 核心笔记 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及离子浓度大小的比较 3 核心笔记 不同溶液中同一离子浓度的比较 4 核心笔记 分类举题 13 类型1　单一溶液中微粒浓度大小的比较 　室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( 　　) A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) 1 D 分类举题 分类举题 类型2　缓冲溶液中微粒浓度大小的比较 　(2021·安徽黄山)25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( 　　) A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C. 由W点可以求出25 ℃时CH3COOH的电离常数为10－4.7 D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L 2 A 分类举题 分类举题 3 ③＞①＞② 分类举题 类型4　反应过程中的微粒浓度大小的比较 　(2021·安徽蚌埠)实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol/L盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。下列说法不正确的是( 　　) A. 该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1∶2 B. 滴加10 mL盐酸时：2c(Cl－)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) C. 滴加30 mL盐酸时：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H2A)>c(H＋)>c(HA－)>c(OH－) D. 若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性 4 A 分类举题 分类举题 质量评价 21 1. 室温下，物质的量浓度相同的以下溶液： A. ①②③ B． ①③② C. ③②① D． ②③① A 质量评价 A 质量评价 质量评价 3. (2022·涡阳育萃高级中学)下列说法正确的是( 　　) A. 相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，n(OH－)相等 D. CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性 B 质量评价 质量评价 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 学习目标 知识网络 1. 比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。 2. 学会利用图像来判断离子浓度的大小关系。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)( 　　) (2) 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) ( 　　) (3) 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) ( 　　) (4) 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液 ：c(Na＋)＝ c(NO)＋ c(Cl－) ( 　　) 溶质微粒>主要平衡微粒>次要平衡微粒 1. 在0.1 mol/