第2章 化学反应速率与化学平衡 习题课 化学平衡图像分析与计算-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第二章 习题课 化学平衡图像分析与计算 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 速率—时间图像 常见的化学平衡图像 1 核心笔记 2. 浓度—时间图像 3. 温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图像 核心笔记 三步法进行相关(平衡常数、转化率、密度等)计算 2 核心笔记 核心笔记 分类举题 8 1 B 分类举题 分类举题 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH<0 C. A、B两点的平衡常数：K(A)＝K(B) D. 其他条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点 2 D 分类举题 分类举题 3 【解析】 压强不变，升高温度，放热反应平衡逆向移动，A的平衡转化率减小，A、D图像与事实不符，A、D错误；温度不变，增大压强，气体分子数减小的反应平衡正向移动，C图像与事实不符，B图像与事实相符，C错误，B正确。 B 分类举题 质量评价 14 A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B. 升高温度、减小压强、增大生成物浓度、使用了催化剂 C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 D 质量评价 【解析】 t2时，正、逆反应速率不是同等程度地增大，不可能是使用催化剂，A错误；t6时，正反应速率大于逆反应速率，不可能是增大生成物浓度，B错误；t2时，逆反应速率大于正反应速率，不可能是增大反应物浓度，C错误。 质量评价 2. (2022·安师大附中)下列图像与对应的叙述相符的是( ) C 质量评价 质量评价 【解析】 压强一定时，X点在平衡转化率曲线上方，说明X点还没有达到平衡状态，需要向B的平衡转化率减小的方向移动，即平衡逆向移动，则X点：v正< v逆，A错误；当D是固体时，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，压缩容器容积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动，故在t1时刻改变的条件不一定是加入催化剂，B错误；A为反应物，M点为平衡点，M点左侧的点表示反应在正向进行中，M点右侧的点表示反应在逆向进行中，即反应达到平衡状态后，随着温度的升高，A%增大，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0，C正确；根据反应速率的定义，阴影部分面积的含义是该物质的物质的量浓度的变化量，D错误。 质量评价 (1) 图1中N表示的是________(填化学式)；0～8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)＝____mol/(L·min)(结果用分数表示)。 (2) 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L、X的关系如图2所示，L、X分别表示温度或压强，X表示的物理量是________(填“温度”或“压强”)，L1____ (填“>”或“<”)L2。 CO2 压强 < 质量评价 质量评价 谢谢观赏 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 学习目标 知识网络 1. 能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图像。 2. 会分析常见的关于化学平衡的图像。 3. 能进行化学反应速率、平衡常数、转化率的简单计算。 图像 速率特点 移动方向 浓 度 增大反应物浓度，v正突然增大(断点)，v逆慢慢增大(连续) ①平衡线上方的v(正或逆)为平衡移动的方向。 ②催化剂能改变反应的速率，但不影响平衡移动 温 度 升高温度， v正、v逆都突然增大(断点)，降低温度，v正、v逆都突然减小(断点) 压 强 加压， v正、v逆都突然增大(断点)，减压，v正、v逆都突然减小(断点) 催化剂 催化剂能同等程度地改变化学反应速率(一般指正催化剂) ①确定反应物(浓度减小)和生成物(浓度增大) ②确定化学计量数之比(等于浓度变化量之比) ③确定是否为可逆反应 ①p1先拐→速率大→压强大(p1>p2) ②增大压强→反应物的转化率α减小→平衡逆向移动 ③增大压强→平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应为体积增大的反应 说明 利用＝和ρ(混)＝计算时，要注意m(总)为气体的总质量，n(总)为气体的总物质的量，V为反应容器的容积 化学方程式 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/mol a　　　　b　　　0　　 　0 转化/mol mx　　　nx　　　px　　　qx 平衡/mol a－mx　 b－nx　px　　　qx 平衡浓度 c平(A)＝ mol/L 平衡常数 K＝ A的转 化率 α(A)＝×1