第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第6课时 活化能-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第6课时　活化能 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞( 　　) (2) 活化能越大，反应速率越快( 　　) (3) 增大浓度，活化分子百分数增多，化学反应速率加快( 　　) (4) 气体反应中增大压强(压缩容器容积)可使单位体积的活化分子数增大，化学反应速率加快( 　　) (5) 适当升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增加，化学反应速率加快 ( 　　) (6) 催化剂可降低反应的活化能和焓变，加快化学反应速率( 　　) 基 础 辨 析 √ × × √ √ × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 基元反应 1 定义 基元反应：指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应 举例 ①2HI―→H2＋2I·； ②2I·―→I2 说明 这两个先后进行的基元反应反映了2HIH2＋I2的反应历程，反应历程又称反应机理 核心笔记 有效碰撞理论 2 核心笔记 影响化学反应速率因素的微观解释 3   影响规律 微观解释 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；减小反应物浓度，反应速率________ 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数______，有效碰撞次数增多，化学反应速率_________。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率______ 若增加(或减少)固体物质，反应速率_________；若加入等浓度的溶液，反应速率不变；固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率增大 增大 减小 增大 增大 减小 不变 核心笔记   影响规律 微观解释 注意事项 压强 对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率______；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率_____ 其他条件不变时，增大压强(缩小容器容积)，单位体积内活化分子数_____，有效碰撞次数增多，化学反应速率______。反之，化学反应速率_____ 若参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对各组分的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变 增大 减小 增大 增大 减小 核心笔记 增大 减小 增大 增大 增大 增大 增大 核心笔记 [常考归纳] 1. 如何用反应速率理论解释外界条件对化学反应速率的影响？ 条件变化 变化结果 活化能 单位体积内分子总数 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 有效碰撞 次数 反应 速率 增大反应物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 增大 增大气态反应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 增大 适当升高体系的温度 不变 不变 增多 增多 增多 增大 使用合适的催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 增大 相互关系 单位体积内活化分子数＝单位体积内分子总数×活化分子百分数 核心笔记 2.总反应的快慢是由反应历程中反应最慢的基元反应决定的。 一定条件下，乙醛可发生分解。CH3CHO ―→CH4＋CO，反应机理如下： Ⅰ. CH3CHO＋I2―→CH3I＋HI＋CO(慢) Ⅱ. CH3I＋HI―→CH4＋I2(快) 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅰ。 3. 催化剂能量图的含义：催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，加快了反应的速率，但是催化剂不能改变反应的焓变。 核心笔记 4. 催化机理循环图中寻找物质的方法： 核心笔记 分类举题 13 类型1　活化能与活化分子 (2022·安徽蚌埠)观察图像，判断下列说法不正确的是( ) A. 图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂 B. 加入催化剂，增大了单位体积内活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增多 C. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 D. HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零 1 C 分类举题 【解析】 催化剂可降低反应所需的活化能，则曲线Ⅱ表示使用催化剂，A正确；加入催化剂，增大了单位体积内活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，B正确；只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知，碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，此碰撞不是有效碰撞，C错误；酸和碱的反应可在瞬间发生，因此活化能接近于零，D正确。 分类举题 　(2022·安徽合肥)下列有关有效碰撞理论和活化能的认识不正确的是( ) A. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子