第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第5课时 影响化学反应速率的因素-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第5课时　影响化学反应速率的因素 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 浓度越大，反应速率越快，反应现象越明显( 　　) (2) 增大压强，反应速率一定加快( 　　) (3) 加入催化剂和升高温度，一定能使反应速率加快( 　　) (4) 在恒温恒容的容器中充入氦气(不参与反应)，反应速率不变( 　　) (5) 只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定加快( 　　) 基 础 辨 析 × × × √ × 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 影响化学反应的因素 1 影响化学反应的因素 说明 内因 参加反应的物质的结构和性质 内因无法改变 外因 温度 适当升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 适当升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的程度不同；适当降低温度，正、逆反应速率都减小，但减小的程度不同 催化剂 改变反应速率(一般加快反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变 浓度 增大(减小)反应物的浓 度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，增加或减少固体，反应速率不变 压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应 其他因素 如光(射线)、固体的表面 积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会影响反应速率 核心笔记 控制变量法探究外界条件对反应速率的影响 2 定多变一 混合前 核心笔记 影响反应速率的反常现象 3 条件变化 反常 说明 加热 速率 减小 ①有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性；②有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小；③加热，易分解的物质(H2O2、NH3·H2O等)分解速率加快；④有催化剂参与的反应，温度过高，催化剂的活性降低；⑤加热，易挥发的物质(浓硝酸、浓盐酸)挥发速率加快 加压 不变 没有气体参与的反应，以及恒温恒容条件下的气相反应，当充入稀有气体时，尽管增大压强，但反应物、生成物的浓度均未发生变化，反应速率不变 核心笔记 分类举题 8 类型1　影响反应速率的因素 　(2022·宿州十三所重点中学)在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( ) ①适当升高温度　②使用催化剂　③将块状固体反应物磨成粉末　④增大压强 A. ①②④ B． ①②③④ C. ①③ D． ①②③ 1 【解析】 适当升高温度，可以增大催化剂的活性，也能增大活化分子百分数，化学反应速率肯定能加快，①正确；使用正催化剂，化学反应速率肯定能加快，使用负催化剂，化学反应速率会减慢，②错误；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，化学反应速率肯定能加快，③正确；必须是有气体参加的反应，否则增大压强，化学反应速率不变，④错误。故选C。 C 分类举题 类型2　探究影响反应速率的因素 　(2022·安徽合肥)某实验小组利用0.1 mol/L Na2S2O3溶液与0.2 mol/L H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)： 实验 温度 /℃ V(Na2S2O3) /mL V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 出现浑浊 时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 2 分类举题 下列说法正确的是( ) A. t1＞t2＞t3 B. 实验①②③中均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 实验②中加入5.0 mL H2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致 D. 实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 【解析】 温度越高、浓度越大，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，则t2＞t1＞t3，A错误；探究实验中应保证Na2S2O3溶液完全反应，则实验①②③中均应将H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中，B错误；由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入5.0 mL H2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致，C正确；实验②③中温度及硫酸浓度均不同，故不能探究温度对化学反应速率的影响，D错误。 C 分类举题 类型3　影响反应速率的反常现象 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 当温