第1章 化学反应的热效应 第2节 第3课时 盖斯定律 反应热的计算-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第一章 化学反应的热效应 第二节　反应热的计算 第3课时　盖斯定律　反应热的计算 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的( 　　) (2) 热化学方程式的化学计量数加倍，ΔH不变( 　　) (3) 热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减( 　　) (4) 将热化学方程式颠倒时，ΔH随之互为倒数( 　　) (5) A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，则ΔH1>ΔH2 ( 　　) (6) 由图1可知，石墨转变为金刚石是吸热反应( 　　) (7) 由图2可知，白磷比红磷稳定( 　　) 基 础 辨 析 √ × √ × √ √ × 5A新学案 化学·选择性必修1 (8) 由图3可知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2( 　　) (9) 由图4可知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0( 　　) 基 础 辨 析 × × 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 【解析】 (1) 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确。(5) C(g)===C(l)　ΔH3<0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1<0，则ΔH1>ΔH2，正确。(6) 相同物质的量时，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确。(7) 相同物质的量时，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，错误。(8) 相同物质的量时，S(g)完全燃烧放出的热量比S(s)多，则ΔH1＜ΔH2，错误。(9) 由图4可知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，则ΔH＜0，错误。 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 对于一个化学反应，无论是________ 完成，还是_______完成，其反应的焓变是__________的。如图：ΔH＝________________。 盖斯定律的含义 1 一步 分多步 固定不变 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 核心笔记 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH。 运用盖斯定律：将热化学方程式①－②得目标方程式，所以ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol)＝－317.3 kJ/mol。 利用盖斯定律求解反应热——“加合”法 2 核心笔记 1. 根据热化学方程式计算：反应热与各反应物的物质的量成正比。 2. 根据盖斯定律计算：将两个或两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，可以得到一个新的热化学方程式。 3. 根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其|燃烧热|。 4. 根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 反应热的计算依据 3 核心笔记 已知：25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图。 利用化学反应能量图推导热化学方程式 4 核心笔记 2. 根据能量转化图，C―→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－(393.5－282.9)×2 kJ/mol＝－221.2 kJ/mol。 3. 推导并书写热化学方程式时，要注意对应物质的状态、放热(吸热)等。 核心笔记 分类举题 12 类型1　盖斯定律的含义 　(2022·宣城中学)CaCO3、CaO相互转化的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. ΔH4<0 B. ΔH1＋ΔH2＝0 C. ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5<0 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 1 【解析】 降低温度，物质所含的能量降低，应该放出热量，故ΔH4<0，A正确；温度不同，同一物质具有的能量不同，能量差也不同，故同一反应在不同温度下正向进行时，反应的焓变不同，则ΔH1＋ΔH2≠0，B错误；碳酸钙的分解反应是吸热反应，故ΔH1>0，由盖斯定律知，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH1<0，C、D正确。 B 分类举题 A. ΔH3＝＋260.66 kJ/mol B. ΔH3＝＋442.34 kJ/mol C. ΔH3＝－442.34 kJ/mol D. ΔH3＝－260.66 kJ/mol 2 【解析】 由盖斯定律知，③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝[－351.5－(－90.84)]kJ/mol＝－260.66 k