第1章 化学反应的热效应 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 解析】 (1) ΔH的单位为kJ/mol。(3) 燃烧是放热反应，ΔH应该为负值。 × √ × √ √ 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 1. 含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2. 书写注意点： (1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应“ΔH”为“－”；吸热反应“ΔH”为“＋”。 (2) 绝大多数反应的ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，书写热化学方程式时可不注明温度和压强。 (3) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子(或原子)数。因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4) 反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号也可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标注“↑”和“↓”。 热化学方程式 1 核心笔记 (5) 热化学方程式表示“每摩尔反应”释放或吸收的热量。ΔH与“每摩尔反应”有关，所以ΔH必须与化学方程式一一对应。如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 如：下列两个式子都正确，但意义不完全相同。 ΔH＝－285.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 核心笔记 (6) 当反应为可逆反应时，其逆反应与正反应反应热的数值相等，但符号相反。热化学方程式中的反应热ΔH表示“每摩尔反应”的ΔH，如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，即2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol SO3(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出197 kJ的热量。若在相同的温度和压强下，向容器中加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，当反应达到平衡时，反应物有剩余，故反应放出的热量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)197 kJ。 小于 核心笔记 1. 概念：在101 kPa时，__________纯物质_______燃烧生成指定产物时的热效应叫作该物质的燃烧热。 2. 注意：“指定产物”是指物质中的碳元素转化为__________，氢元素转化为__________，氮元素转化为________，硫元素转化为__________。 1 mol C(s)燃烧生成1 mol CO(g)时所放出的热量不是燃烧热。如： C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol C(s)的燃烧热ΔH＝____________”kJ/mol。 燃烧热 2 1 mol 完全 CO2(g) H2O(l) N2(g) SO2(g) －393.5 核心笔记 3. 书写：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量来定义的，因此，在书写热化学方程式时，应以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其他物质的化学计量数。 －5 518 核心笔记 分类举题 10 类型1　热化学方程式的书写 　(1) 将4 g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。 (2)0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________ __________________________________。 (3) 1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________。 (4) 1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。 (5) 64 g铜粉与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____________________________________________。 1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 k