第1章 化学反应的热效应 第1节 第1课时 反应热 焓变-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019安徽版（课件）

第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 5A新学案 化学·选择性必修1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 所有化学反应都伴随着能量的变化( 　　) (2) 不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的( 　　) (3) 同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同( 　　) (4) 通常化学反应放出的能量越多，生成物越不稳定( 　　) (5) 氢气在氧气中燃烧是放热反应，水的分解反应一定是吸热反应( 　　) (6) 若物质的化学键发生了断裂，则一定发生了化学反应( 　　) (7) 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，该反应是吸热反应，ΔH＞0( 　　) (8) 稀盐酸和稀氨水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别发生反应时，测得的中和热相同( 　　) 基 础 辨 析 √ √ × × √ × √ × 【解析】 (6) 只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，是无法发生化学反应的，比如氯化钠溶于水的过程。 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 常见的吸热反应和放热反应 1 核心笔记 1. 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2. 焓变(ΔH)：在等温、等压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 (1) 从能量的角度理解焓变 　　　 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol。 反应热与焓变 2 核心笔记 (2) 从键能的角度分析焓变 ①计算方法：ΔH＝∑E(________的键能)－∑E(________的键能) 反应物 生成物 核心笔记 ②常见物质(1 mol)中所含化学键的物质的量： 物质 金刚石 硅 SiO2 化学键 C—C Si—Si Si—O n/mol __ __ __ 　物质 P4 CO2 CH4 S8 化学键 P—P C===O C—H S—S n/mol __ __ __ __ 2 2 4 6 2 4 8 核心笔记 【解析】 ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝[(4×360＋2×436)－(2×176＋4×431)]kJ/mol＝＋236 kJ/mol。 化学键 Si—O Si—Cl H—H 键能/(kJ/mol) 460 360 436 化学键 H—Cl Si—Si Si—C 键能/(kJ/mol) 431 176 347 ＋236 kJ/mol 核心笔记 1. 中和热的概念：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成______________时的反应热。 2. 测定装置 中和反应反应热的测定 3 1 mol H2O 核心笔记 3. 实验步骤 核心笔记 [常考归纳] (1) 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 (2) 在25 ℃和101 kPa下，弱酸(或弱碱)的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量比57.3 kJ少，原因是弱酸(或弱碱)分子电离成离子的过程中需要吸收热量。 (3) 在25 ℃和101 kPa下，浓硫酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量比57.3 kJ多，原因是浓硫酸稀释的过程中需要放出热量。 (4) 在25 ℃和101 kPa下，稀硫酸和Ba(OH)2的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量比57.3 kJ多，原因是H＋与OH－结合生成1 mol H2O的同时，Ba2 核心笔记 分类举题 13 类型1　放热反应和吸热反应的判断 (2022·亳州二中)下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气　 ②中和反应　 ③稀释浓硫酸　 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 A. ②③④⑤ B． ②③④ C. ②⑤ D． ①③⑤ 1 【解析】 ①液态水变成水蒸气是吸热的物理过程；②中和反应是放热反应；③稀释浓硫酸是放热的物理过程；④固体NaOH溶于水是放热的物理过程；⑤所有的燃烧均是放热反应；②⑤正确，故选C。 C 分类举题 类型2　反应热与键能的计算关系 　(2022·定远民族中学)部分化学键的键能参数如表所示。     已知：P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图所示。表中x＝__________________________kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)。 2 化学键 P—