第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 2．用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置除去溶在中的 B．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀 C．用丙装置定量测定化学反应速率 D．加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体 3．一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 4．下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡的影响 测量中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 5．在2.0 L恒容密闭容器中充入气体M和N，发生反应  ΔH>0，不同条件下的实验结果如下表： 实验编号 温度 起始投料/(mol) 平衡浓度/(mol/L) ① 0.40 0.20 0.15 a ② 0.40 0.20 0.18 b ③ 0.20 0.10 下列说法正确的是 A．实验①平衡后降低温度，将减小，将增大 B．， C．实验②中平衡时缩小容器体积至0.5 L，再次平衡后=0.36 mol/L D．实验③中无X生成 6．我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程如图所示，其中用*表示微粒在催化剂表面吸附。下列说法正确的是 A．该历程中，催化剂吸附反应物是吸热过程 B．选择不同的催化剂会改变合成氨反应的 C．历程中最大能垒(活化能) D．大量氨气吸附在催化剂表面，将会降低反应速率 7．氢能是清洁的二次能源，水煤气的变换反应是一种重要的制氢手段，金基二元合金团簇()催化水煤气变换反应发生的氧化还原机理有A和B两种途径。(*表示物质吸附在催化剂上) 下列有关说法错误的是 A．反应1发生：，该反应为吸热反应 B．2-a中发生的反应与2-b中发生的反应机理相同 C．反应3-a和3-b中活性氧化吸附在团簇上的得到 D．根据图2，水煤气在上进行变换反应，按反应途径A更容易进行 8．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔS<0 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(正)>v(逆) D．55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50% 9．工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（    ） A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 10．在某温度时，N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)，现向容积为2 L的密闭容器中充入5 mol N2O5，达到平衡状态后O2为5 mol，N2O3为1 mol。则此温度时反应②的平衡常数为 A．10 B．2.5 C．5 D．0.5 11．下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A．被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢 B．分子中的键是同时形成的 C．适时将脱附后的氨分离出反应体系，能够加快反应速率 D．催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 12．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比