3.2 原子的结构（优质课件）-【高效课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件+分层训练（人教版）

【高效课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版） 第三单元 物质构成的奥秘 The mystery of material composition 课题2 原子的结构 Learning aims 学习目标 1. 知道原子的构成 2. 了解原子的核外电子分布 3. 了解离子及其意义 4. 了解相对原子质量 虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型 国际原子能机构 卢瑟福原子结构“行星模型” 视频：原子弹的基石——原子结构 原子不是一个实心的球体，居于中心的原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，核外电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。 一、原子的构成 原子（足球场）→原子核（蚂蚁） 原子核（+） 中子（不带电） （带1个单位正电荷） （带1个单位负电荷） 核外电子（-） 质子（+） 原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。 一、原子的构成 原子 原子的种类不同，质子数______（相同/不同）【原子分类的依据】。 相同原子的质子数=核电荷数=___________数。 所有的原子都有中子吗？ 质子数和中子数 （一定/不一定）相等。 由于原子核和核外电子所带电荷，电量 ，电性 所以整个原子不带电（电中性）。 分子带电吗？ 普通的氢原子没有中子 不同 核外电子 不一定 相等 相反 不带电 1.核外电子分层排布（P54,第2段） 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 距核远近 近 远 能量高低 低 高 电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。 2.核外电子的排布规律（先近后远） +11 - - - - - - - - - - - 钠原子玻尔模型 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 二、原子的核外电子排布 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 3.原子结构示意图 二、原子的核外电子排布 3.原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 二、原子的核外电子排布 规律 ①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 ②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 相对稳 定结构 最外层排满时最稳定： ①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。 二、原子的核外电子排布 二、原子的核外电子排布 视频：离子的形成——氯化钠 钠离子 失去e- 得到e- NaCl 静电作用 Cl 氯原子 Cl- 氯离子 氯化钠的形成 钠原子 阳离子 阴离子 Cl- Na+ NaCl 二、原子的核外电子排布 4.离子的形成 离子：带电的原子 离子也是构成物质的一种粒子 如：氯化钠（NaCl）是由_______和______构成的。 （+）阳离子 原子 阴离子（-） 形成： 电子层数减少 电子层数不变 失去电子 得到电子 Na+ Cl- 钠离子 失去e- 钠原子 得到e- Cl 氯原子 Cl- 氯离子 2Mg2+ Mg2+：整体表示__________； 意义： 1个镁离子 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 写法: ①位置：元素符号的右上方 ②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，省略不写） 钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子 Mg2+ Al3+ O2- Na+ Cl- 二、原子的核外电子排布 根据原子序数/最外层电子数写离子符号 原子 质子数 最外层电子数 电子得失 离子 Na 11 1 失